रसायन विज्ञान आश्चर्यजनक रूप से छोटे मुख्य सूत्रों के समूह पर बना है। इन्हें सीखें और आप विश्वविद्यालय स्तर की अधिकांश समस्याओं को हल कर सकते हैं।
मोल और मोलरिटी
मात्रात्मक रसायन में सब कुछ मोल से शुरू होता है। एक मोल में 6.022 × 10²³ कण होते हैं (अवोगाद्रो संख्या)।
n = m / M
मोलरिटी: M = n / V
तनुकरण सूत्र
C₁V₁ = C₂V₂
उदाहरण: 50 mL 2M HCl → 0.5M: V₂ = 200 mL
गैस नियम
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
आदर्श गैस नियम: PV = nRT, R = 8.314 J/mol·K
महत्वपूर्ण: तापमान हमेशा केल्विन में होना चाहिए।
| Law | Constant | Relationship |
|---|---|---|
| Boyle's | Temperature | P₁V₁ = P₂V₂ |
| Charles's | Pressure | V₁/T₁ = V₂/T₂ |
| Gay-Lussac's | Volume | P₁/T₁ = P₂/T₂ |
स्टोइकियोमेट्री: मोल अनुपात विधि
- संतुलित करें समीकरण
- रूपांतरित करें द्रव्यमान → मोल
- स्केल करें मोल अनुपात से
- वापस रूपांतरित करें → द्रव्यमान
उदाहरण: 18 g H₂ → 162 g H₂O
प्रतिशत उपज
% उपज = (वास्तविक उपज / सैद्धांतिक उपज) × 100
एन्थैल्पी और हेस का नियम
q = m × c × ΔT
पानी के लिए c = 4.18 J/g·°C
गिब्स मुक्त ऊर्जा
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG < 0: स्वतः। ΔG > 0: गैर-स्वतः। ΔG = 0: साम्य।
| ΔH | ΔS | Spontaneous? |
|---|---|---|
| − | + | Always |
| + | − | Never |
| − | − | Only at low T |
| + | + | Only at high T |
साम्य स्थिरांक
Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
हेंडर्सन-हैसेलबाल्च समीकरण
pH = pKa + log([A⁻] / [HA])
नर्न्स्ट समीकरण
E = E° - (0.0592/n) × log Q
याद रखने के लिए मुख्य संख्याएं
महत्वपूर्ण स्थिरांक:
| Constant | Value |
|---|---|
| Avogadro's number | 6.022 × 10²³ /mol |
| Gas constant R | 8.314 J/mol·K |
| Faraday constant F | 96,485 C/mol |
| Speed of light c | 3.00 × 10⁸ m/s |
| Kw (water, 25°C) | 1.0 × 10⁻¹⁴ |