화학량론 계산 방법: 몰비 및 제한 시약

화학량론을 계산하는 방법

화학양론은 균형 잡힌 화학 반응식을 사용하여 화학 반응에서 소비된 반응물의 양과 생성된 생성물의 양을 계산합니다. 이는 실험실, 산업 화학 및 제약 분야에 필수적인 화학의 정량적 백본입니다.

두더지 로드맵

Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass

반응: 2H2 + O2 → 2H2O 4g의 수소가 완전히 반응하면 몇g의 물이 생성됩니까?

1단계: H²의 그램을 몰수로 변환합니다. H의 몰 질량 = 2 g/mol 4g ¼ 2g/mol = 2몰 H²

2단계: 균형 방정식의 몰비를 사용합니다. 2 mol H2 : 2 mol H2O → 비율 = 1:1 H2O의 몰수 = 2 × (2/2) = 2몰의 H2O

3단계: 물의 몰수를 그램으로 변환합니다. H2O의 몰 질량 = 18 g/mol 2몰 × 18g/mol = 물 36g

제한 시약은 먼저 소진되는 반응물로서 생성물이 얼마나 형성되는지를 결정합니다.

예: 3mol H2와 2mol O2가 있습니다. 어느 것이 제한적입니까?

H2는 더 적은 양의 생성물을 생성합니다 → H2는 제한 시약입니다. 최대 생성물 = 3mol H2O = 54g.

% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%

실제로 50g의 물을 모은 경우: % 수율 = 50/54 × 100 = 92.6%

균형 잡힌 화학 반응식을 얻으려면 화학양론 계산기를 사용하세요.