ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ ମୂଳ ସୂତ୍ରର ଏକ ଆଶ୍ଚର୍ଯ୍ୟଜନକ ଛୋଟ ସେଟ୍ ଉପରେ ନିର୍ମିତ | ଏଗୁଡିକୁ ଗୁରୁ କର ଏବଂ ଆପଣ A-Level, AP, ଏବଂ ପ୍ରଥମ ବର୍ଷର ବିଶ୍ୱବିଦ୍ୟାଳୟ ସମସ୍ୟାର ଅଧିକାଂଶ ଅଂଶ ମାଧ୍ୟମରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରିପାରିବେ | ଏହି ଗାଇଡ୍ ସବୁଠାରୁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ସମୀକରଣକୁ ଆବୃତ କରେ - ସେଗୁଡ଼ିକର ଅର୍ଥ, ସେଗୁଡିକ କିପରି ବ୍ୟବହାର କରାଯିବ ଏବଂ ଛାତ୍ରମାନେ ପ୍ରାୟତ make କରୁଥିବା ଭୁଲ୍ |
ମୋଲ୍ ଏବଂ ମୋଲାରିଟି |
ପରିମାଣିକ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ସବୁକିଛି ମୋଲରୁ ଆରମ୍ଭ ହୁଏ | କ anything ଣସି ଜିନିଷର ଗୋଟିଏ ମୋଲରେ 6.022 × 10²³ କଣିକା (ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା) ଥାଏ | ମାସ, ମୋଲେସ୍ ଏବଂ ମୋଲାର୍ ମାସ ମଧ୍ୟରେ ସମ୍ପର୍କ ହେଉଛି:
n = m / M
ଯେଉଁଠାରେ ** n ** ହେଉଛି ମଲେସ୍, ** ମି ** ଗ୍ରାମରେ ଭରପୂର, ଏବଂ ** M ** ହେଉଛି g / mol ରେ ମୋଲାର ମାସ (ପର୍ଯ୍ୟାୟ ଟେବୁଲରୁ ପରମାଣୁ ଜନତାକୁ ମିଶାଇ ମିଳିଥାଏ) |
** ମୋଲାରିଟି ** ଏହାକୁ ସମାଧାନ ପାଇଁ ବିସ୍ତାର କରେ:
M = n / V
ମୋଲ୍ / ଏଲ୍ ରେ ଏକାଗ୍ରତା ଲିଟରରେ ଭଲ୍ୟୁମ୍ ଦ୍ divided ାରା ବିଭକ୍ତ ମୋଲ ସହିତ ସମାନ | NaCl ର 0.1 M ଦ୍ରବଣରେ ପ୍ରତି ଲିଟର ଦ୍ରବଣରେ 0.1 ମଲ୍ ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଥାଏ |
** ସାଧାରଣ ଭୁଲ: ** ଛାତ୍ରମାନେ ବିଭାଜନ ପୂର୍ବରୁ ଭଲ୍ୟୁମକୁ ଲିଟରରେ ପରିଣତ କରିବାକୁ ଭୁଲିଯାଆନ୍ତି | 500 ଏମଏଲ୍ ହେଉଛି 0.5 L, 500 ନୁହେଁ |
ଦିଲ୍ୟୁସନ୍ ଫର୍ମୁଲା |
ଯେତେବେଳେ ଆପଣ ଏକ ସମାଧାନରେ ଦ୍ରବଣକାରୀ ଯୋଗ କରନ୍ତି, ଏକାଗ୍ରତା ହ୍ରାସ ହୋଇଥିଲେ ମଧ୍ୟ ସଲ୍ୟୁଟର ମୋଲ୍ ସ୍ଥିର ରହିଥାଏ:
C₁V₁ = C₂V₂
** ଉଦାହରଣ: ** ଆପଣଙ୍କର 2 M HCl ସମାଧାନର 50 mL ଅଛି ଏବଂ 0.5 M HCl ଆବଶ୍ୟକ | ଆପଣ କେଉଁ ଅନ୍ତିମ ଭଲ୍ୟୁମ୍ ଆବଶ୍ୟକ କରନ୍ତି?
2 × 50 = 0.5 × V₂
V₂ = 200 mL
ମୂଳ 50 ମିଲିରେ 150 ମି.ଲି. ପାଣି ମିଶାନ୍ତୁ | ଗରମକୁ ନିରାପଦରେ ବିସ୍ତାର କରିବା ପାଇଁ ସର୍ବଦା ପାଣିରେ ଏସିଡ୍ ମିଶାନ୍ତୁ - କେବେ ଓଲଟା ନୁହେଁ |
ଗ୍ୟାସ୍ ନିୟମ |
ତିନୋଟି ଶାସ୍ତ୍ରୀୟ ଗ୍ୟାସ୍ ନିୟମ ଗୋଟିଏ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ସମୀକରଣରେ ମିଳିତ ହୁଏ:
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
ଏହା ହେଉଛି ** ମିଳିତ ଗ୍ୟାସ୍ ନିୟମ **, ଏବଂ ଗୋଟିଏ ପରିବର୍ତ୍ତନଶୀଳ ସ୍ଥିର ଧରି ଆପଣ ପ୍ରତ୍ୟେକ ବ୍ୟକ୍ତିଗତ ନିୟମ ପୁନରୁଦ୍ଧାର କରନ୍ତି:
|ନିୟମ | କ୍ରମାଗତ | | ସମ୍ପର୍କ| |-----|----------|-------------| |ବୋଇଲେସ୍ | ତାପମାତ୍ରା | P₁V₁ = P₂V₂ || |ଚାର୍ଲ୍ସଙ୍କ | | ଚାପ | V₁ / T₁ = V₂ / T₂ || |ସମଲିଙ୍ଗୀ-ଲୁସାକ୍ | | ଭଲ୍ୟୁମ୍ | P₁ / T₁ = P₂ / T₂ ||
** ଗୁରୁତର ନିୟମ: ** ତାପମାତ୍ରା ସର୍ବଦା କେଲଭିନରେ ରହିବା ଆବଶ୍ୟକ | K = ° C + 273.15 ବ୍ୟବହାର କରି ରୂପାନ୍ତର କରନ୍ତୁ | ସେଲସିୟସ୍ ବ୍ୟବହାର କରିବା ହେଉଛି ସାଧାରଣ ପରୀକ୍ଷା ତ୍ରୁଟି ମଧ୍ୟରୁ ଗୋଟିଏ |
ସର୍ତ୍ତଗୁଡିକର ଗୋଟିଏ ସେଟ୍ ରେ ** ଆଦର୍ଶ ଗ୍ୟାସ୍ ନିୟମ ** ପାଇଁ:
PV = nRT
ଯେଉଁଠାରେ R = 8.314 J / mol · K (କିମ୍ବା 0.08206 L · atm / mol · K) | ଚାପ ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ଏବଂ ଲିଟରରେ ଭଲ୍ୟୁମ୍ ଥିବାବେଳେ ଦ୍ୱିତୀୟ ମୂଲ୍ୟ ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତୁ |
ଷ୍ଟୋଇଚିଓମିଟ୍ରି: ମୋଲ୍ ଅନୁପାତ ପଦ୍ଧତି |
ଷ୍ଟୋଇଚିଓମେଟ୍ରୀ ସନ୍ତୁଳିତ ସମୀକରଣ ବ୍ୟବହାର କରି ବହୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦ ମଧ୍ୟରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରେ | ପଦ୍ଧତିଟି ସର୍ବଦା ସମାନ ଚାରୋଟି ପଦକ୍ଷେପ ଅଟେ:
1। ** ସନ୍ତୁଳନ ** ସମୀକରଣ | 2। ** ରୂପାନ୍ତରିତ ** ଦିଆଯାଇଥିବା ମାସ → ମୋଲ୍ସ (ମୋଲାର ମାସ ଦ୍ୱାରା ବିଭାଜନ) | 3। ** ସ୍କେଲ୍ ** ସମୀକରଣରୁ ମୋଲ୍ ଅନୁପାତ ବ୍ୟବହାର କରି | 4। ** ** ପଛକୁ → ମାସକୁ ରୂପାନ୍ତର କରନ୍ତୁ (ମୋଲାର ମାସ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣ କରନ୍ତୁ)
** ଉଦାହରଣ: ** ଯେତେବେଳେ 18 g H₂ ଅତ୍ୟଧିକ O₂ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ, ସେତେବେଳେ କେତେ ଗ୍ରାମ ଜଳ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ?
2H₂ + O₂ → 2H₂O
- 18 g H₂ ÷ 2 g / mol = 9 mol H₂ |
- ଅନୁପାତ 2: 2, ତେଣୁ 9 mol H₂ → 9 mol H₂O |
- 9 mol × 18 g / mol = ** 162 g H₂O **
ଶତକଡା ଅମଳ |
ପାର୍ଶ୍ୱ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା, ଅସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ରୂପାନ୍ତର, ଏବଂ କ୍ଷତି ନିୟନ୍ତ୍ରଣ ହେତୁ ପ୍ରକୃତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କଦାପି 100% ଅମଳ ଦିଏ ନାହିଁ:
% yield = (actual yield / theoretical yield) × 100
ଯଦି ଆପଣଙ୍କର ଷ୍ଟୋଇଚିଓମିଟ୍ରି 162 ଗ୍ରାମ ପାଣି ପୂର୍ବାନୁମାନ କରେ କିନ୍ତୁ ଆପଣ 145 ଗ୍ରାମ ସଂଗ୍ରହ କରନ୍ତି:
% yield = (145 / 162) × 100 = 89.5%
ଏଣ୍ଟାଲପି ଏବଂ ହେସ୍ ନିୟମ |
ଏଣ୍ଟାଲପି ପରିବର୍ତ୍ତନ (ΔH) ଉତ୍ତାପକୁ ମାପ କରିଥାଏ କିମ୍ବା କ୍ରମାଗତ ଚାପରେ ଅବଶୋଷିତ ହୁଏ | କ୍ୟାଲୋରିମେଟ୍ରି ପାଇଁ:
q = m × c × ΔT
ଯେଉଁଠାରେ ଜଳ ପାଇଁ c = 4.18 J / g · ° C |
** ହେସ୍ ନିୟମ ** କହିଛି ଯେ ΔH ପଥ-ସ୍ independent ାଧୀନ - ଆପଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଆଣ୍ଟାଲପି ଖୋଜିବା ପାଇଁ ସମୀକରଣ (ଏବଂ ସେମାନଙ୍କର ΔH ମୂଲ୍ୟ) ଯୋଡିପାରିବେ ଯାହାକୁ ଆପଣ ସିଧାସଳଖ ମାପ କରିପାରିବେ ନାହିଁ | ଯଦି ଆପଣ ଏକ ସମୀକରଣକୁ ଓଲଟା କରନ୍ତି, ΔH ର ଚିହ୍ନ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରନ୍ତୁ | ଯଦି ତୁମେ ଏକ ଫ୍ୟାକ୍ଟର୍ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣନ କର, ସମାନ ଫ୍ୟାକ୍ଟର୍ ଦ୍ୱାରା ΔH କୁ ଗୁଣ କର |
ଗିବ୍ସ ମୁକ୍ତ ଶକ୍ତି |
ଥର୍ମୋଡାଇନାମିକ୍ସରେ ସବୁଠାରୁ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଏକକ ସମୀକରଣ:
ΔG = ΔH - TΔS
- ** ΔG & lt; 0: ** ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ (ଅତିରିକ୍ତ ଶକ୍ତି ବିନା ଆୟ) |
- ** ΔG & gt; 0: ** ଅଣ-ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ (ଶକ୍ତି ଇନପୁଟ୍ ଆବଶ୍ୟକ କରେ)
- ** ΔG = 0: ** ସିଷ୍ଟମ୍ ସନ୍ତୁଳନରେ ଅଛି |
ଏଣ୍ଟାଲପି ଏବଂ ଏଣ୍ଟ୍ରପି ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତରାପୃଷ୍ଠର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେତେବେଳେ ΔH ଏବଂ TΔS ବିପରୀତ ଦିଗକୁ ସୂଚାଏ, ତାପମାତ୍ରା ସ୍ୱତ ane ପ୍ରବୃତ୍ତତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରେ |
| ΔH | ΔS | ସ୍ ont ତ aneous ସ୍ପୃତ? |
|---|---|---|
| - | + | ସର୍ବଦା |
| + | - | କଦାପି ନୁହେଁ |
| - | - | କେବଳ କମ୍ T ରେ |
| + | + | କେବଳ ଉଚ୍ଚ T ରେ |
ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିର |
ଏକ ଓଲଟା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ aA + bB ⇌ cC + dD:
Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
- Kc & gt; & gt; 1: ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକ ଅନୁକୂଳ (ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରାୟ ସମାପ୍ତ ହେବାକୁ ଯାଉଛି)
- Kc & lt; & lt; 1: ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଅନୁଗ୍ରହ ପ୍ରାପ୍ତ (କ any ଣସି ଉତ୍ପାଦ ଫର୍ମ)
- ଶୁଦ୍ଧ କଠିନ ଏବଂ ତରଳଗୁଡିକ ** ଅଭିବ୍ୟକ୍ତିରୁ ** ବାଦ ଦିଆଯାଇଛି |
** ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କ୍ୱିଣ୍ଟେଣ୍ଟ୍ Q ** ର Kc ସହିତ ସମାନ ଫର୍ମ ଅଛି କିନ୍ତୁ ସନ୍ତୁଳନ ମୂଲ୍ୟ ନୁହେଁ, ଯେକ any ଣସି ଏକାଗ୍ରତା ବ୍ୟବହାର କରେ | ଯଦି Q & lt; Kc, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଆଗକୁ ବ; େ; ଯଦି Q & gt; Kc, ଏହା ପଛକୁ ଯାଏ |
ବଫର୍ସ ପାଇଁ ହେଣ୍ଡରସନ-ହସେଲବାଲଚ |
ବଫର୍ ଉଭୟ ଦୁର୍ବଳ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଏହାର କଞ୍ଜୁଗେଟ୍ ବେସ୍ ଧାରଣ କରି pH ପରିବର୍ତ୍ତନକୁ ପ୍ରତିରୋଧ କରେ:
pH = pKa + log([A⁻] / [HA])
ଯେତେବେଳେ [A⁻] = [HA] (ସମାନ ଏକାଗ୍ରତା), ଲଗ୍ (1) = 0, ତେଣୁ pH = pKa | ଏହା ହେଉଛି ବଫରର କାର୍ଯ୍ୟ ପରିସରର ମଧ୍ୟଭାଗ | ବଫର୍ ଗୁଡିକ pKa ର ± 1 pH ୟୁନିଟ୍ ମଧ୍ୟରେ ଫଳପ୍ରଦ ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରେ |
** ରକ୍ତ ** କାର୍ବନିକ୍ ଏସିଡ୍ / ବାଇକାର୍ବୋନାଟ୍ ସିଷ୍ଟମ୍ (pKa 6.1) କୁ pH 7.4 ବଜାୟ ରଖିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରେ - ପ୍ରାୟ 20: 1 ଅନୁପାତରେ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ [A⁻] / [HA] ଅନୁପାତ ସହିତ ହେଣ୍ଡରସନ-ହସେଲବାଲଚର ଏକ ଉଦାହରଣ |
ନର୍ନଷ୍ଟ ସମୀକରଣ |
ଅଣ-ମାନକ ଅବସ୍ଥାରେ ସେଲ୍ ଭୋଲଟେଜ୍:
E = E° - (0.0592/n) × log Q (at 25°C)
ଯେଉଁଠାରେ n ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତରିତ ହୁଏ ଏବଂ Q ହେଉଛି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଭାଗ | ଯେହେତୁ ବ୍ୟାଟେରୀ ଡିସଚାର୍ଜ ହୁଏ, Q ବ increases େ ଏବଂ E ଖସିଯାଏ - ପରିଶେଷରେ ପୂର୍ଣ୍ଣ ଡିସଚାର୍ଜରେ ଶୂନ୍ୟରେ ପହଞ୍ଚେ |
ସ୍ମରଣ କରିବାକୁ କି ସଂଖ୍ୟାଗୁଡିକ |
|କ୍ରମାଗତ | | ମୂଲ୍ୟ| |----------|-------| |ଆଭୋଗାଡ୍ରୋଙ୍କ ସଂଖ୍ୟା | | 6.022 × 10²³ / mol| |ଗ୍ୟାସ୍ ସ୍ଥିର R। | 8.314 J / mol · K| |ଫାରାଡେ ସ୍ଥିର F। | 96,485 C / mol| |ଆଲୋକର ଗତି c | 3.00 × 10⁸ m / s| |Kw (ଜଳ, 25 ° C) | 1.0 × 10⁻¹⁴|
ଏହାକୁ ଏକାଠି ରଖିବା |
ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ସବୁଠାରୁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଅଭ୍ୟାସ ହେଉଛି ** ୟୁନିଟ୍ ଟ୍ରାକିଂ ** | ପ୍ରତ୍ୟେକ ପଦକ୍ଷେପରେ ପ୍ରତ୍ୟେକ ୟୁନିଟ୍ ଲେଖନ୍ତୁ | ଯେତେବେଳେ ୟୁନିଟ୍ ଗୁଡିକ ସଠିକ୍ ଭାବରେ ବାତିଲ୍ ହୁଏ, ପଦ୍ଧତିଟି ନିଶ୍ଚିତ ଭାବରେ ଠିକ୍ | ଯେତେବେଳେ ସେମାନେ ବାତିଲ୍ କରନ୍ତି ନାହିଁ, ଆପଣ ମାର୍କ ହରାଇବା ପୂର୍ବରୁ ତ୍ରୁଟି ଧରିବେ |
ଆମର [ମୋଲାରିଟି କାଲକୁଲେଟର] (/ en / ପ୍ରାକ୍ଟିକାଲ୍ / ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ / ମୋଲାରିଟି), [ଷ୍ଟୋଇଚିଓମିଟ୍ରି କାଲକୁଲେଟର] (/ en / ପ୍ରାକ୍ଟିକାଲ୍ / ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ / ଷ୍ଟୋଇଚିଓମିଟ୍ରି), [ଗିବ୍ସ ଫ୍ରି ଏନର୍ଜି କାଲକୁଲେଟର] (/ en / ପ୍ରାକ୍ଟିକାଲ୍ / ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ / ଗିବ୍ସ-ମୁକ୍ତ ଶକ୍ତି), ଏବଂ [ହେଣ୍ଡରସନ-ହାସେଲବାଲଚ କାଲକୁଲେଟର]