ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏଣ୍ଟାଲପି (କିମ୍ବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ତାପ, ΔH) ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମୟରେ ମୁକ୍ତ କିମ୍ବା ଅବଶୋଷିତ ସମୁଦାୟ ଶକ୍ତି ମାପ କରିଥାଏ | ଏକ୍ସୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଉତ୍ତାପ (ΔH <0) ଛାଡିଥାଏ, ଯେପରି ଜାଳେଣି କିମ୍ବା କଳଙ୍କ | ଏଣ୍ଡୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଗରମ (ΔH> 0) ଶୋଷିଥାଏ, ଯେପରି ବରଫ ତରଳିବା କିମ୍ବା ଫୋଟସାଇନ୍ଥେସିସ୍ | ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଶକ୍ତିକୁ ବୁ understanding ିବା ଏବଂ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ହେବ କି ନାହିଁ ଭବିଷ୍ୟବାଣୀ କରିବା ପାଇଁ ଏଣ୍ଟାଲପି କେନ୍ଦ୍ରୀୟ ଅଟେ |

ସୂତ୍ର

ହେସ୍ ନିୟମ ବ୍ୟବହାର:

ΔH_reaction = Σ ΔH_f(products) - Σ ΔH_f(reactants)

ଯେଉଁଠାରେ ΔH_f ହେଉଛି ଗଠନର ମାନକ ଆଣ୍ଟାଲପି (ମାନକ ସ୍ଥିତିର ଉପାଦାନରୁ 1 ମୋଲ୍ ପଦାର୍ଥ ସୃଷ୍ଟି କରିବାକୁ ଶକ୍ତି) |

କିମ୍ବା ପରୀକ୍ଷାମୂଳକ ତଥ୍ୟରୁ:

ΔH = q / n

ଯେଉଁଠାରେ q ଉତ୍ତାପ ଅବଶୋଷିତ / ମୁକ୍ତ (ଜୁଲ୍ସରେ) ଏବଂ n ହେଉଛି ରିଜେଣ୍ଟ୍ ସୀମିତ କରିବାର ମଲେସ୍ |

କାର୍ଯ୍ୟର ଉଦାହରଣ |

ଏଣ୍ଟାଲପି ଗଣନା କରନ୍ତୁ: 2H₂ + O₂ → 2H₂O |

ଗଠନର ମାନକ ଏଣ୍ଟାଲପି ବ୍ୟବହାର (25 ° C ରେ):

  • ΔH_f (H₂) = 0 kJ / mol |
  • ΔH_f (O₂) = 0 kJ / mol |
  • ΔH_f (H₂O) = -285.8 kJ / mol |
ΔH_reaction = [2 × (-285.8)] - [2 × 0 + 1 × 0]
            = -571.6 - 0
            = -571.6 kJ/mol

ଏହା ଏକ ଅତ୍ୟଧିକ ବାହ୍ୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା - ଜଳୁଥିବା ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଖାଉଥିବା ଅମ୍ଳଜାନ ପ୍ରତି 571.6 kJ ରିଲିଜ୍ କରେ |

ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରକାର |

|ଟାଇପ୍ କରନ୍ତୁ | | ΔH | ଉଦାହରଣ || |------|-----|---------| |Exothermic | < 0 | ଜାଳେଣି, ନିରପେକ୍ଷତା, ଫ୍ରିଜ୍ || |ଏଣ୍ଡୋଥର୍ମିକ୍ | | > 0 | ତରଳିବା, ବିଲୋପ, ଫଟୋସାଇନ୍ଥେସିସ୍ || |ଥର୍ମୋନେଟ୍ରାଲ୍ | | ≈ 0 | ସନ୍ତୁଳନରେ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ପରିବର୍ତ୍ତନ ||

ସ୍ ont ଚ୍ଛତା ଏବଂ ΔG |

ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ କି ନୁହେଁ କେବଳ ଏଣ୍ଟାଲପି ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରେ ନାହିଁ | ଗିବ୍ସ ମୁକ୍ତ ଶକ୍ତି ଏଣ୍ଟାଲପି ଏବଂ ଏଣ୍ଟ୍ରପି ମିଶ୍ରଣ କରେ:

ΔG = ΔH - TΔS

ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ଯେତେବେଳେ ΔG <0। ନକାରାତ୍ମକ ΔH ସହିତ ଏକ ଏକ୍ସୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ହେବାର ସମ୍ଭାବନା ଅଧିକ, କିନ୍ତୁ ଏଣ୍ଟ୍ରପି (ΔS) ମଧ୍ୟ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ |

କ୍ୟାଲୋରିମେଟ୍ରି |

ପରୀକ୍ଷାମୂଳକ ଭାବରେ, ଏକ କ୍ୟାଲୋରିମିଟରରେ ଉତ୍ତାପ ମୁକ୍ତି ମାପ କରି ଏଣ୍ଟାଲପି ମିଳିଥାଏ:

q = m × c × ΔT

ଯେଉଁଠାରେ ମି ମାସ, c ହେଉଛି ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଉତ୍ତାପ କ୍ଷମତା, ଏବଂ ΔT ହେଉଛି ତାପମାତ୍ରା ପରିବର୍ତ୍ତନ | ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏଣ୍ଟାଲପି ହେଉଛି -q (ନକାରାତ୍ମକ କାରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଦ୍ released ାରା ନିର୍ଗତ ଉତ୍ତାପ କ୍ୟାଲୋରିମିଟର ଦ୍ୱାରା ଶୋଷିତ ହୁଏ) |

ଟିପ୍ସ

ମନେରଖନ୍ତୁ ଯେ ସେମାନଙ୍କ ମାନକ ଅବସ୍ଥାରେ ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକର ଗଠନ ଏଣ୍ଟାଲପିଗୁଡିକ ସଂଜ୍ଞା ଅନୁଯାୟୀ ଶୂନ୍ୟ | ମୂଲ୍ୟ ଖୋଜିବାବେଳେ, ରାଜ୍ୟ (କଠିନ, ତରଳ, ଗ୍ୟାସ୍) ଧ୍ୟାନ ଦିଅନ୍ତୁ - ବିଭିନ୍ନ ରାଜ୍ୟରେ ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ଆଣ୍ଟାଲପି ଅଛି | ସାଇନ୍ କନଭେନସନ୍ ସହିତ ମଧ୍ୟ ସାବଧାନ ରୁହନ୍ତୁ: ନକାରାତ୍ମକ ΔH ଅର୍ଥ ହେଉଛି ପରିବେଶକୁ ଉତ୍ତାପ ମୁକ୍ତ |

ତୁରନ୍ତ ଗଠନ ଏଣ୍ଟାଲପିରୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏଣ୍ଟାଲପି ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ଆମର [ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏଣ୍ଟାଲପି କାଲକୁଲେଟର] (/ en / ପ୍ରାକ୍ଟିକାଲ୍ / ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ / ପ୍ରତିକ୍ରିୟା-ଏଣ୍ଟାଲପି-କାଲ୍କ) ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତୁ |