Masa molowa to masa jednego mola substancji — łączy świat atomowy (amu) ze światem laboratoryjnym (gramy). Każde obliczenie stechiometrii rozpoczyna się tutaj.

Co to jest masa molowa?

Masa molowa jest liczbowo równa masie atomowej pierwiastka lub sumie mas atomowych związku, wyrażona w gramach na mol (g/mol).

Klucz: masa atomowa w układzie okresowym (w amu) jest równa masie molowej (w g/mol).

  • Węgiel (C): masa atomowa = 12,011 amu → masa molowa = 12,011 g/mol
  • Tlen (O): 15,999 g/mol
  • Wodór (H): 1,008 g/mol
  • Azot (N): 14,007 g/mol
  • Sód (Na): 22,990 g/mol
  • Chlor (Cl): 35,450 g/mol

Formuła

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Przykłady krok po kroku

Przykład 1: Woda (H₂O)

  1. Zidentyfikuj atomy: 2 × H, 1 × O
  2. Znajdź masy atomowe: H = 1,008, O = 15,999
  3. Oblicz: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Przykład 2: Dwutlenek węgla (CO₂)

  1. Atomy: 1 × C, 2 × O
  2. Masy: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Przykład 3: Glukoza (C₆H₁₂O₆)

  1. Atomy: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Przykład 4: Chlorek sodu (NaCl)

  1. Atomy: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Przykład 5: Kwas siarkowy (H₂SO₄)

  1. Atomy: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S masa atomowa = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Obsługa nawiasów w formułach

Jeśli formuła zawiera nawiasy z indeksem dolnym, pomnóż indeks dolny przez każdy znajdujący się w nim atom:

Wodorotlenek wapnia: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Siarczan glinu: Al₂(SO₄)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Konwersja gramów na mole i z powrotem

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Przykład: Ile moli znajduje się w 50 g wody?

  • Mole = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Przykład: Jaka masa to 0,5 mola glukozy?

  • Masa = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Typowe masy molowe do zapamiętania

Mieszanina Formuła Masa molowa
Woda H₂O 18.015
Dwutlenek węgla CO₂ 44.009
Glukoza C₆H₁₂O₆ 180.156
Chlorek sodu NaCl 58.440
Amoniak NH₃ 17.031
Metan CH₄ 16.043
Etanol C₂H₅OH 46.068
Gaz tlenowy O₂ 31.998

Dlaczego masa molowa ma znaczenie

Masa molowa jest kluczową konwersją w stechiometrii — łączy świat symboliczny (równania chemiczne ze stosunkami molowymi) ze światem fizycznym (to, co ważysz na wadze). Wymaga tego każde obliczenie wydajności, każde oznaczenie stężenia i każdy problem z odczynnikami ograniczającymi.