வேதியியல் ஆச்சரியப்படும் அளவில் சிறிய அடிப்படை சூத்திரங்களின் தொகுப்பில் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. இவற்றை கற்றுக்கொள்ளுங்கள், பல்கலைக்கழக அளவிலான பெரும்பாலான பிரச்சனைகளை தீர்க்கலாம்.
மோல் மற்றும் மோலார்ட்டி
அளவிட்ட வேதியியலில் எல்லாமே மோல் இலிருந்து தொடங்குகிறது. ஒரு மோலில் 6.022 × 10²³ துகள்கள் உள்ளன (அவோகாட்ரோ எண்).
n = m / M
மோலார்ட்டி: M = n / V
நீர்க்கரைசல் சூத்திரம்
C₁V₁ = C₂V₂
உதாரணம்: 50 mL 2M HCl → 0.5M: V₂ = 200 mL
வாயு விதிகள்
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
சுதந்திர வாயு விதி: PV = nRT, R = 8.314 J/mol·K
முக்கியம்: வெப்பநிலை எப்போதும் கெல்வினில் இருக்க வேண்டும்.
| Law | Constant | Relationship |
|---|---|---|
| Boyle's | Temperature | P₁V₁ = P₂V₂ |
| Charles's | Pressure | V₁/T₁ = V₂/T₂ |
| Gay-Lussac's | Volume | P₁/T₁ = P₂/T₂ |
ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரி
- சமன்பாட்டை சமப்படுத்துங்கள்
- நிறை → மோல்களுக்கு மாற்றுங்கள்
- மோல் விகிதத்துடன் சரிசெய்யுங்கள்
- மீண்டும் நிறைக்கு மாற்றுங்கள்
உதாரணம்: 18 g H₂ → 162 g H₂O
சதவீத விளைச்சல்
% விளைச்சல் = (உண்மையான விளைச்சல் / கோட்பாட்டு விளைச்சல்) × 100
என்தால்பி மற்றும் ஹெஸ் விதி
q = m × c × ΔT
நீருக்கு c = 4.18 J/g·°C
கிப்ஸ் சுதந்திர ஆற்றல்
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG < 0: தானியங்கி. ΔG > 0: தானியங்கி அல்ல. ΔG = 0: சமநிலை.
| ΔH | ΔS | Spontaneous? |
|---|---|---|
| − | + | Always |
| + | − | Never |
| − | − | Only at low T |
| + | + | Only at high T |
சமநிலை மாறிலி
Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
ஹெண்டர்சன்-ஹாசல்பால்ச் சமன்பாடு
pH = pKa + log([A⁻] / [HA])
நேர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு
E = E° - (0.0592/n) × log Q
நினைவில் வைக்க வேண்டிய முக்கிய எண்கள்
முக்கியமான மாறிலிகள்:
| Constant | Value |
|---|---|
| Avogadro's number | 6.022 × 10²³ /mol |
| Gas constant R | 8.314 J/mol·K |
| Faraday constant F | 96,485 C/mol |
| Speed of light c | 3.00 × 10⁸ m/s |
| Kw (water, 25°C) | 1.0 × 10⁻¹⁴ |