రియాక్షన్ ఎంథాల్పీ (లేదా ప్రతిచర్య యొక్క వేడి, ΔH) రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో విడుదలైన లేదా గ్రహించిన మొత్తం శక్తిని కొలుస్తుంది. ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్యలు దహనం లేదా తుప్పు పట్టడం వంటి వేడిని (ΔH <0) విడుదల చేస్తాయి. ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్యలు మంచు కరగడం లేదా కిరణజన్య సంయోగక్రియ వంటి వేడిని (ΔH > 0) గ్రహిస్తాయి. రియాక్షన్ ఎనర్జిటిక్స్‌ని అర్థం చేసుకోవడానికి మరియు ప్రతిచర్యలు ఆకస్మికంగా ఉంటాయో లేదో అంచనా వేయడానికి ఎంథాల్పీ ప్రధానమైనది.

ఫార్ములా

హెస్ చట్టాన్ని ఉపయోగించడం:

ΔH_reaction = Σ ΔH_f(products) - Σ ΔH_f(reactants)

ఇక్కడ ΔH_f అనేది నిర్మాణం యొక్క ప్రామాణిక ఎంథాల్పీ (ప్రామాణిక స్థితిలో ఉన్న మూలకాల నుండి 1 మోల్ పదార్థాన్ని ఏర్పరచడానికి శక్తి).

లేదా ప్రయోగాత్మక డేటా నుండి:

ΔH = q / n

q అనేది వేడిని గ్రహించడం/విడుదల చేయడం (జూల్స్‌లో) మరియు n అనేది పరిమితి కారకం యొక్క మోల్స్.

పనిచేసిన ఉదాహరణ

దీని కోసం ఎంథాల్పీని లెక్కించండి: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

నిర్మాణం యొక్క ప్రామాణిక ఎంథాల్పీలను ఉపయోగించడం (25°C వద్ద):

  • ΔH_f(H₂) = 0 kJ/mol
  • ΔH_f(O₂) = 0 kJ/mol
  • ΔH_f(H₂O) = -285.8 kJ/mol
ΔH_reaction = [2 × (-285.8)] - [2 × 0 + 1 × 0]
            = -571.6 - 0
            = -571.6 kJ/mol

ఇది చాలా ఎక్సోథర్మిక్ రియాక్షన్ - బర్నింగ్ హైడ్రోజన్ 571.6 kJ వినియోగిస్తున్న ఆక్సిజన్ మోల్‌కు విడుదల చేస్తుంది.

ప్రతిచర్యల రకాలు

టైప్ చేయండి ΔH ఉదాహరణ
ఎక్సోథర్మిక్ < 0 దహన, తటస్థీకరణ, గడ్డకట్టడం
ఎండోథెర్మిక్ > 0 ద్రవీభవన, రద్దు, కిరణజన్య సంయోగక్రియ
థర్మోన్యూట్రల్ ≈ 0 సమతౌల్యం వద్ద దశ మార్పులు

స్పాంటేనిటీ మరియు ΔG

ప్రతిచర్య ఆకస్మికంగా ఉందో లేదో ఎంథాల్పీ మాత్రమే నిర్ణయించదు. గిబ్స్ ఉచిత శక్తి ఎంథాల్పీ మరియు ఎంట్రోపీని మిళితం చేస్తుంది:

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG <0 ఉన్నప్పుడు ప్రతిచర్య ఆకస్మికంగా ఉంటుంది. ప్రతికూల ΔHతో ఎక్సోథర్మిక్ రియాక్షన్ ఆకస్మికంగా ఉండే అవకాశం ఉంది, అయితే ఎంట్రోపీ (ΔS) కూడా ముఖ్యమైనది.

క్యాలరీమెట్రీ

ప్రయోగాత్మకంగా, కెలోరీమీటర్‌లో ఉష్ణ విడుదలను కొలవడం ద్వారా ఎంథాల్పీ కనుగొనబడుతుంది:

q = m × c × ΔT

m అంటే ద్రవ్యరాశి, c అనేది నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం మరియు ΔT అనేది ఉష్ణోగ్రత మార్పు. ప్రతిచర్య ఎంథాల్పీ -q (ప్రతికూలంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే ప్రతిచర్య ద్వారా విడుదలయ్యే వేడి కెలోరీమీటర్ ద్వారా గ్రహించబడుతుంది).

చిట్కాలు

వాటి ప్రామాణిక స్థితిలో మూలకాల నిర్మాణ ఎంథాల్పీలు నిర్వచనం ప్రకారం సున్నా అని గుర్తుంచుకోండి. విలువలను వెతుకుతున్నప్పుడు, స్థితిని (ఘన, ద్రవ, వాయువు) గమనించండి - వివిధ రాష్ట్రాలు వేర్వేరు ఎంథాల్పీలను కలిగి ఉంటాయి. సంకేత సమావేశాలతో కూడా జాగ్రత్తగా ఉండండి: ప్రతికూల ΔH అంటే పరిసరాలకు విడుదలయ్యే వేడి.

ఫార్మేషన్ ఎంథాల్పీల నుండి రియాక్షన్ ఎంథాల్పీని తక్షణమే గణించడానికి మా రియాక్షన్ ఎంథాల్పీ కాలిక్యులేటర్ని ఉపయోగించండి.