สูตรเคมีที่จำเป็น: คู่มืออ้างอิงฉบับสมบูรณ์

เชี่ยวชาญสมการเคมีหลัก เช่น โมลาริตี กฎของแก๊ส ปริมาณสัมพันธ์ พลังงานอิสระของกิบส์ สมดุล และเฮนเดอร์สัน-ฮัสเซลบาลช์ พร้อมตัวอย่างการทำงานและข้อผิดพลาดทั่วไปที่ควรหลีกเลี่ยง

เคมีสร้างขึ้นจากชุดสูตรหลักที่น่าแปลกใจว่ามีจำนวนน้อย เรียนรู้สูตรเหล่านี้และคุณสามารถแก้ปัญหาระดับมหาวิทยาลัยได้ส่วนใหญ่

โมลและความเข้มข้นโมลาร์

ทุกอย่างในเคมีเชิงปริมาณเริ่มต้นด้วยโมล หนึ่งโมลประกอบด้วย 6.022 × 10²³ อนุภาค (เลขอาโวกาโดร)

n = m / M

ความเข้มข้นโมลาร์: M = n / V

สูตรการเจือจาง

C₁V₁ = C₂V₂

ตัวอย่าง: 50 mL HCl 2M → 0.5M: V₂ = 200 mL

กฎของก๊าซ

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

กฎก๊าซอุดมคติ: PV = nRT, R = 8.314 J/mol·K

สำคัญ: อุณหภูมิต้องอยู่ในหน่วยเคลวินเสมอ

Law	Constant	Relationship
Boyle's	Temperature	P₁V₁ = P₂V₂
Charles's	Pressure	V₁/T₁ = V₂/T₂
Gay-Lussac's	Volume	P₁/T₁ = P₂/T₂

สโตอิชิโอเมทรี: วิธีอัตราส่วนโมล

ดุล สมการ
แปลง มวล → โมล
ปรับขนาด ด้วยอัตราส่วนโมล
แปลงกลับ → มวล

ตัวอย่าง: 18 g H₂ → 162 g H₂O

เปอร์เซ็นต์ผลผลิต

% ผลผลิต = (ผลผลิตจริง / ผลผลิตทางทฤษฎี) × 100

เอนทัลปีและกฎของเฮสส์

q = m × c × ΔT

สำหรับน้ำ c = 4.18 J/g·°C

พลังงานอิสระกิบบส์

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG < 0: เกิดเอง. ΔG > 0: ไม่เกิดเอง. ΔG = 0: สมดุล.

ΔH	ΔS	Spontaneous?
−	+	Always
+	−	Never
−	−	Only at low T
+	+	Only at high T

ค่าคงที่สมดุล

Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ

สมการเฮนเดอร์สัน-ฮัสเซลบาลช์

pH = pKa + log([A⁻] / [HA])

สมการเนิร์นสต์

E = E° - (0.0592/n) × log Q

ตัวเลขสำคัญที่ต้องจำ

ค่าคงที่ที่สำคัญ:

Constant	Value
Avogadro's number	6.022 × 10²³ /mol
Gas constant R	8.314 J/mol·K
Faraday constant F	96,485 C/mol
Speed of light c	3.00 × 10⁸ m/s
Kw (water, 25°C)	1.0 × 10⁻¹⁴