Molær masse er massen af ​​et mol af et stof - det bygger bro mellem atomverdenen (amu) og laboratorieverdenen (gram). Hver støkiometriberegning starter her.

Hvad er molar masse?

Molær masse er numerisk lig med atommassen af ​​et grundstof eller summen af ​​atommasser i en forbindelse, udtrykt i gram pr. mol (g/mol).

Nøglen: atommassen i det periodiske system (i amu) er lig med molmassen (i g/mol).

  • Kulstof (C): atommasse = 12.011 amu → molær masse = 12.011 g/mol
  • Ilt (O): 15,999 g/mol
  • Brint (H): 1,008 g/mol
  • Nitrogen (N): 14,007 g/mol
  • Natrium (Na): 22,990 g/mol
  • Klor (Cl): 35,450 g/mol

Formlen

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Trin-for-trin eksempler

Eksempel 1: Vand (H2O)

  1. Identificer atomer: 2 × H, 1 × O
  2. Find atommasser: H = 1,008, O = 15,999
  3. Beregn: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Eksempel 2: Kuldioxid (CO₂)

  1. Atomer: 1 × C, 2 × O
  2. Masser: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12.011 + (2 × 15.999) = 12.011 + 31.998 = 44.009 g/mol

Eksempel 3: Glucose (C₆H₁₂O6)

  1. Atomer: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12.011) + (12 × 1.008) + (6 × 15.999)
  3. = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 g/mol

Eksempel 4: Natriumchlorid (NaCl)

  1. Atomer: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22.990 + 35.450 = 58.440 g/mol

Eksempel 5: Svovlsyre (H2SO4)

  1. Atomer: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S atommasse = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Håndtering af parenteser i formler

Når en formel indeholder parenteser med et sænket skrift, ganges sænket skrift med hvert atom indeni:

Calciumhydroxid: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Aluminiumsulfat: Al₂(SO4)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26.982) + (3 × 32.065) + (12 × 15.999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Konvertering af gram til mol og tilbage

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Eksempel: Hvor mange mol er der i 50 g vand?

  • Mol = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Eksempel: Hvilken masse er 0,5 mol glucose?

  • Masse = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Almindelige molarmasser at huske

Forbindelse Formel Molar masse
Vand H2O 18.015
Kuldioxid CO₂ 44.009
Glukose C6H12O6 180.156
Natriumchlorid NaCl 58.440
Ammoniak NH3 17.031
Metan CH4 16.043
Ethanol C2H5OH 46.068
Iltgas O2 31.998

Hvorfor molar masse betyder noget

Molær masse er nøglekonverteringen i støkiometri - den forbinder den symbolske verden (kemiske ligninger med molforhold) til den fysiske verden (hvad du vejer på en vægt). Hver udbytteberegning, enhver koncentrationsbestemmelse og ethvert begrænsende reagensproblem kræver det.