La massa molare è la massa di una mole di una sostanza: collega il mondo atomico (amu) e il mondo del laboratorio (grammi). Ogni calcolo stechiometrico inizia da qui.

Cos'è la massa molare?

La massa molare è numericamente uguale alla massa atomica di un elemento o alla somma delle masse atomiche di un composto, espressa in grammi per mole (g/mol).

La chiave: la massa atomica sulla tavola periodica (in amu) è uguale alla massa molare (in g/mol).

  • Carbonio (C): massa atomica = 12.011 amu → massa molare = 12.011 g/mol
  • Ossigeno (O): 15.999 g/mol
  • Idrogeno (H): 1.008 g/mol
  • Azoto (N): 14.007 g/mol
  • Sodio (Na): 22.990 g/mol
  • Cloro (Cl): 35.450 g/mol

La Formula

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Esempi passo passo

Esempio 1: Acqua (H₂O)

  1. Identifica gli atomi: 2 × H, 1 × O
  2. Trova le masse atomiche: H = 1.008, O = 15.999
  3. Calcola: (2 × 1.008) + (1 × 15.999)
  4. = 2.016 + 15.999 = 18.015 g/mol

Esempio 2: anidride carbonica (CO₂)

  1. Atomi: 1 × C, 2 × O
  2. Masse: C = 12.011, O = 15.999
  3. = 12.011 + (2 × 15.999) = 12.011 + 31.998 = 44.009 g/mol

Esempio 3: glucosio (C₆H₁₂O₆)

  1. Atomi: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Esempio 4: cloruro di sodio (NaCl)

  1. Atomi: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22.990 + 35.450 = 58.440 g/mol

Esempio 5: acido solforico (H₂SO₄)

  1. Atomi: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. Massa atomica S = 32.065
  3. = (2 × 1.008) + 32.065 + (4 × 15.999)
  4. = 2.016 + 32.065 + 63.996 = 98.077 g/mol

Gestione delle parentesi nelle formule

Quando una formula contiene parentesi con un pedice, moltiplica il pedice per ogni atomo al suo interno:

Idrossido di calcio: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2 -H: 1 × 2 = 2
  • = 40.078 + (2 × 15.999) + (2 × 1.008)
  • = 40.078 + 31.998 + 2.016 = 74.092 g/mol

Solfato di alluminio: Al₂(SO₄)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Conversione da grammi a talpe e viceversa

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Esempio: Quante moli ci sono in 50 g di acqua?

  • Moli = 50 g ÷ 18.015 g/mol = 2.776 mol

Esempio: Qual è la massa di 0,5 mol di glucosio?

  • Massa = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Messe molari comuni da memorizzare

Composto Formula Massa molare
Acqua H₂O 18.015
Anidride carbonica CO₂ 44.009
Glucosio C₆H₁₂O₆ 180.156
Cloruro di sodio NaCl 58.440
Ammoniaca NH₃ 17.031
Metano CH₄ 16.043
Etanolo C₂H₅OH 46.068
Gas ossigeno O₂ 31.998

Perché la massa molare è importante

La massa molare è la conversione chiave in stechiometria: collega il mondo simbolico (equazioni chimiche con rapporti molari) al mondo fisico (ciò che pesi su una bilancia). Ogni calcolo della resa, ogni determinazione della concentrazione e ogni problema limitante dei reagenti lo richiede.