Massa molar é a massa de um mol de uma substância – ela une o mundo atômico (amu) e o mundo do laboratório (gramas). Todo cálculo estequiométrico começa aqui.

O que é massa molar?

A massa molar é numericamente igual à massa atômica de um elemento ou à soma das massas atômicas de um composto, expressa em gramas por mol (g/mol).

A chave: a massa atômica na tabela periódica (em u) é igual à massa molar (em g/mol).

  • Carbono (C): massa atômica = 12,011 amu → massa molar = 12,011 g/mol
  • Oxigênio (O): 15,999 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Nitrogênio (N): 14,007 g/mol
  • Sódio (Na): 22,990 g/mol
  • Cloro (Cl): 35,450 g/mol

A Fórmula

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Exemplos passo a passo

Exemplo 1: Água (H₂O)

  1. Identifique os átomos: 2 × H, 1 × O
  2. Encontre massas atômicas: H = 1,008, O = 15,999
  3. Calcule: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Exemplo 2: Dióxido de Carbono (CO₂)

  1. Átomos: 1 × C, 2 × O
  2. Massas: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Exemplo 3: Glicose (C₆H₁₂O₆)

  1. Átomos: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Exemplo 4: Cloreto de Sódio (NaCl)

  1. Átomos: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Exemplo 5: Ácido Sulfúrico (H₂SO4)

  1. Átomos: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. Massa atômica S = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Tratamento de parênteses em fórmulas

Quando uma fórmula contém parênteses com um subscrito, multiplique o subscrito por cada átomo dentro:

Hidróxido de cálcio: Ca(OH)₂

  • Ca: 1 -O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Sulfato de alumínio: Al₂(SO₄)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Convertendo gramas em moles e vice-versa

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Exemplo: Quantos mols existem em 50 g de água?

  • Moles = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Exemplo: Qual é a massa de 0,5 mol de glicose?

  • Massa = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Massas molares comuns para memorizar

Composto Fórmula Massa molar
Água H₂O 18.015
Dióxido de carbono CO₂ 44.009
Glicose C₆H₁₂O₆ 180.156
Cloreto de sódio NaCl 58.440
Amônia NH₃ 17.031
Metano CH₄ 16.043
Etanol C₂H₅OH 46.068
Gás oxigênio O₂ 31.998

Por que a massa molar é importante

A massa molar é a conversão chave na estequiometria – ela liga o mundo simbólico (equações químicas com proporções molares) ao mundo físico (o que você pesa em uma balança). Todo cálculo de rendimento, toda determinação de concentração e todo problema de reagente limitante exige isso.