Como calcular a estequiometria
A estequiometria usa equações químicas balanceadas para calcular as quantidades de reagentes consumidos e produtos formados em uma reação química. É a espinha dorsal quantitativa da química – essencial para laboratórios, química industrial e produtos farmacêuticos.
O Roteiro da Toupeira
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
Exemplo passo a passo
Reação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Quantos gramas de água se formam quando 4 gramas de hidrogênio reagem completamente?
Etapa 1: Converta gramas de H₂ em moles. Massa molar de H₂ = 2 g/mol 4 g ÷ 2 g/mol = 2 moles de H₂
Etapa 2: Use a proporção molar da equação balanceada. 2 mol H₂: 2 mol H₂O → proporção = 1:1 Moles de H₂O = 2 × (2/2) = 2 moles de H₂O
Etapa 3: Converta moles de água em gramas. Massa molar de H₂O = 18 g/mol 2 moles × 18 g/mol = 36 gramas de água
Encontrando o Reagente Limitante
O reagente limitante é o reagente que acaba primeiro, determinando a quantidade de produto que se forma.
Exemplo: Você tem 3 mol H₂ e 2 mol O₂. O que é limitante?
- H₂ pode formar: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
- O₂ pode formar: 2 × (2/1) = 4 mol H₂O
H₂ produz menos produto → H₂ é o reagente limitante. Produto máximo = 3 mol H₂O = 54 gramas.
Rendimento teórico vs. rendimento real
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
Se você realmente coletou 50 g de água:% de rendimento = 50/54 × 100 = 92,6%
Use nossa calculadora de estequiometria para qualquer equação química balanceada.