Hur man beräknar stökiometri
Stökiometri använder balanserade kemiska ekvationer för att beräkna mängden reaktanter som förbrukas och produkter som bildas i en kemisk reaktion. Det är kemins kvantitativa ryggrad – väsentligt för laboratorier, industriell kemi och läkemedel.
Mole Road Map
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
Steg-för-steg exempel
Reaktion: 2H2 + O2 → 2H2O Hur många gram vatten bildas när 4 gram väte reagerar fullständigt?
Steg 1: Konvertera gram H₂ till mol. Molär massa av H2 = 2 g/mol 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂
Steg 2: Använd molförhållande från balanserad ekvation. 2 mol H2 : 2 mol H2O → förhållande = 1:1 Mol H2O = 2 × (2/2) = 2 mol H2O
Steg 3: Konvertera mol vatten till gram. Molär massa av H2O = 18 g/mol 2 mol × 18 g/mol = 36 gram vatten
Hitta begränsningsreagenset
Begränsningsreagenset är den reaktant som tar slut först och bestämmer hur mycket produkt som bildas.
Exempel: Du har 3 mol H₂ och 2 mol O₂. Vilket är begränsande?
- H₂ kan göra: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
- O₂ kan göra: 2 × (2/1) = 4 mol H₂O
H₂ producerar mindre produkt → H₂ är det begränsande reagenset. Maximal produkt = 3 mol H2O = 54 gram.
Teoretisk vs. faktisk avkastning
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
Om du faktiskt samlade 50 g vatten: % avkastning = 50/54 × 100 = 92,6%
Använd vår stökiometrikalkylator för alla balanserade kemiska ekvationer.