الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة، وهي تربط بين العالم الذري (amu) وعالم المختبر (الجرام). كل حساب لقياس العناصر الكيميائية يبدأ هنا.

ما هي الكتلة المولية؟

الكتلة المولية تساوي عدديًا الكتلة الذرية لعنصر ما أو مجموع الكتل الذرية في مركب، معبرًا عنها بـ جرام لكل مول (جم/مول).

المفتاح: الكتلة الذرية في الجدول الدوري (بالوحدة amu) تساوي الكتلة المولية (بالجرام/مول).

  • الكربون (C): الكتلة الذرية = 12.011 وحدة ← الكتلة المولية = 12.011 جم/مول
  • الأكسجين (O): 15.999 جم/مول
  • الهيدروجين (H): 1.008 جم/مول
  • النيتروجين (ن): 14.007 جم/مول
  • الصوديوم (نا): 22.990 جم/مول
  • الكلور (Cl): 35.450 جم/مول

الصيغة

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

أمثلة خطوة بخطوة

مثال 1: الماء (H₂O)

  1. تحديد الذرات: 2 × H، 1 × O
  2. أوجد الكتل الذرية: H = 1.008، O = 15.999
  3. احسب: (2 × 1.008) + (1 × 15.999)
  4. = 2.016 + 15.999 = 18.015 جم/مول

المثال 2: ثاني أكسيد الكربون (CO₂)

  1. الذرات: 1 × C، 2 × O
  2. الكتل: C = 12.011، O = 15.999
  3. = 12.011 + (2 × 15.999) = 12.011 + 31.998 = 44.009 جم/مول

مثال 3: الجلوكوز (C₆H₁₂O₆)

  1. الذرات: 6 × C، 12 × H، 6 × O
  2. = (6 × 12.011) + (12 × 1.008) + (6 × 15.999)
  3. = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 جم/مول

مثال 4: كلوريد الصوديوم (NaCl)

  1. الذرات: 1 × Na، 1 × Cl
  2. = 22.990 + 35.450 = 58.440 جم/مول

مثال 5: حمض الكبريتيك (H₂SO₄)

  1. الذرات: 2 × H، 1 × S، 4 × O
  2. الكتلة الذرية = 32.065
  3. = (2 × 1.008) + 32.065 + (4 × 15.999)
  4. = 2.016 + 32.065 + 63.996 = 98.077 جم/مول

التعامل مع الأقواس في الصيغ

عندما تحتوي الصيغة على أقواس ذات حرف منخفض، قم بضرب الحرف المنخفض بكل ذرة بداخلها:

هيدروكسيد الكالسيوم: Ca(OH)₂

  • كا: 1
  • س: 1 × 2 = 2
  • ح: 1 × 2 = 2
  • = 40.078 + (2 × 15.999) + (2 × 1.008)
  • = 40.078 + 31.998 + 2.016 = 74.092 جم/مول

كبريتات الألومنيوم: Al₂(SO₄)₃

  • آل: 2
  • س: 1 × 3 = 3
  • س: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26.982) + (3 × 32.065) + (12 × 15.999)
  • = 53.964 + 96.195 + 191.988 = 342.147 جم/مول

تحويل الجرام إلى مولات وبالعكس

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

مثال: كم عدد الشامات في 50 جرامًا من الماء؟

  • المولات = 50 جم ÷ 18.015 جم/مول = 2.776 مول

مثال: ما كتلة 0.5 مول من الجلوكوز؟

  • الكتلة = 0.5 مول × 180.156 جم/مول = 90.078 جم

الكتل المولية الشائعة للحفظ

مُجَمَّع صيغة الكتلة المولية
ماء H₂O 18.015
ثاني أكسيد الكربون ثاني أكسيد الكربون 44.009
الجلوكوز C₆H₁₂O₆ 180.156
كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم 58.440
الأمونيا NH₃ 17.031
الميثان CH₄ 16.043
الإيثانول C₂H₅OH 46.068
غاز الأكسجين O₂ 31.998

ما أهمية الكتلة المولية؟

الكتلة المولية هي التحويل الرئيسي في قياس العناصر الكيميائية - فهي تربط العالم الرمزي (المعادلات الكيميائية مع النسب المولية) بالعالم المادي (ما تزنه على الميزان). يتطلب كل حساب إنتاجية، وكل تحديد تركيز، وكل مشكلة كاشف محدد ذلك.