Моларната маса е масата на един мол вещество - тя свързва атомния свят (amu) и лабораторния свят (грамове). Всяко стехиометрично изчисление започва тук.

Какво е моларна маса?

Моларната маса е числено равна на атомната маса на даден елемент или сумата от атомните маси в съединение, изразена в грамове на мол (g/mol).

Ключът: атомната маса в периодичната таблица (в amu) е равна на моларната маса (в g/mol).

  • Въглерод (C): атомна маса = 12,011 amu → моларна маса = 12,011 g/mol
  • Кислород (O): 15,999 g/mol
  • Водород (H): 1,008 g/mol
  • Азот (N): 14,007 g/mol
  • Натрий (Na): 22,990 g/mol
  • Хлор (Cl): 35,450 g/mol

Формулата

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Примери стъпка по стъпка

Пример 1: Вода (H₂O)

  1. Идентифицирайте атомите: 2 × H, 1 × O
  2. Намерете атомните маси: H = 1,008, O = 15,999
  3. Изчислете: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Пример 2: Въглероден диоксид (CO₂)

  1. Атоми: 1 × C, 2 × O
  2. Маси: C = 12.011, O = 15.999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Пример 3: Глюкоза (C₆H₁₂O₆)

  1. Атоми: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Пример 4: Натриев хлорид (NaCl)

  1. Атоми: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Пример 5: Сярна киселина (H₂SO₄)

  1. Атоми: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S атомна маса = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Боравене със скоби във формули

Когато формула съдържа скоби с долен индекс, умножете долния индекс по всеки атом вътре:

Калциев хидроксид: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Алуминиев сулфат: Al₂(SO₄)3

  • Ал: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Преобразуване на грамове в молове и обратно

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Пример: Колко мола има в 50 g вода?

  • Моли = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Пример: Каква е масата на 0,5 mol глюкоза?

  • Маса = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Общи моларни маси за запомняне

Съединение Формула Моларна маса
вода H₂O 18.015
Въглероден двуокис CO₂ 44.009
Глюкоза C₆H₁₂O₆ 180.156
Натриев хлорид NaCl 58.440
Амоняк NH3 17.031
Метан CH₄ 16.043
Етанол C2H5OH 46.068
Кислороден газ O₂ 31.998

Защо моларната маса има значение

Моларната маса е ключовото преобразуване в стехиометрията - тя свързва символичния свят (химични уравнения с моларни съотношения) с физическия свят (това, което претегляте на везните). Всяко изчисление на добива, всяко определяне на концентрация и всеки проблем с ограничаващ реагент го изисква.