Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz – sie verbindet die atomare Welt (amu) und die Laborwelt (Gramm). Jede Stöchiometrieberechnung beginnt hier.

Was ist Molmasse?

Die Molmasse ist numerisch gleich der Atommasse eines Elements oder der Summe der Atommassen in einer Verbindung, ausgedrückt in Gramm pro Mol (g/mol).

Der Schlüssel: Die Atommasse im Periodensystem (in amu) entspricht der Molmasse (in g/mol).

  • Kohlenstoff (C): Atommasse = 12,011 amu → Molmasse = 12,011 g/mol
  • Sauerstoff (O): 15,999 g/mol
  • Wasserstoff (H): 1,008 g/mol
  • Stickstoff (N): 14,007 g/mol
  • Natrium (Na): 22,990 g/mol
  • Chlor (Cl): 35,450 g/mol

Die Formel

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Schritt-für-Schritt-Beispiele

Beispiel 1: Wasser (H₂O)

  1. Identifizieren Sie Atome: 2 × H, 1 × O
  2. Finden Sie Atommassen: H = 1,008, O = 15,999
  3. Berechnen Sie: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Beispiel 2: Kohlendioxid (CO₂)

  1. Atome: 1 × C, 2 × O
  2. Massen: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Beispiel 3: Glucose (C₆H₁₂O₆)

  1. Atome: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Beispiel 4: Natriumchlorid (NaCl)

  1. Atome: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Beispiel 5: Schwefelsäure (H₂SO₄)

  1. Atome: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S-Atommasse = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Umgang mit Klammern in Formeln

Wenn eine Formel Klammern mit einem Index enthält, multiplizieren Sie den Index mit jedem darin enthaltenen Atom:

Calciumhydroxid: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Aluminiumsulfat: Al₂(SO₄)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Gramm in Mol umrechnen und zurück

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Beispiel: Wie viele Mol sind 50 g Wasser?

  • Mole = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Beispiel: Welche Masse haben 0,5 Mol Glucose?

  • Masse = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Gemeinsame Molmassen zum Auswendiglernen

Verbindung Formel Molmasse
Wasser H₂O 18.015
Kohlendioxid CO₂ 44.009
Glucose C₆H₁₂O₆ 180.156
Natriumchlorid NaCl 58.440
Ammoniak NH₃ 17.031
Methan CH₄ 16.043
Ethanol C₂H₅OH 46.068
Sauerstoffgas O₂ 31.998

Warum die Molmasse wichtig ist

Die Molmasse ist die Schlüsselumrechnung in der Stöchiometrie – sie verbindet die symbolische Welt (chemische Gleichungen mit Molverhältnissen) mit der physikalischen Welt (was man auf einer Waage wiegt). Jede Ertragsberechnung, jede Konzentrationsbestimmung und jedes Problem mit limitierenden Reagenzien erfordert es.