סטוכיומטריה משתמשת במשוואות כימיות מאוזנות לחישוב כמויות המגיבים והתוצרים.
מפת המולים
מסה → (÷ מסה מולרית) → מולים → (× יחס מולים) → מולים → (× מסה מולרית) → מסה
חישוב שלב אחר שלב
תגובה: 2H₂ + O₂ → 2H₂O כמה גרם מים נוצרים כאשר 4 גרם מימן מגיבים לגמרי?
- המר גרמי H₂ למולים: 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂
- השתמש ביחס מולים: 2 mol H₂ × (2/2) = 2 mol H₂O
- המר מולי H₂O לגרמים: 2 mol × 18 g/mol = 36 g H₂O
מגיב מגביל
המגיב המגביל מתכלה ראשון וקובע את הכמות המרבית של התוצר.
אחוז תפוקה
תפוקה% = (תפוקה בפועל / תפוקה תיאורטית) × 100%
מחשבון
השתמש במחשבון הסטוכיומטריה שלנו לחישובים מיידיים.