A moláris tömeg egy mól anyag tömege – áthidalja az atomi világot (amu) és a laboratóriumi világot (gramm). Minden sztöchiometrikus számítás itt kezdődik.

Mi a moláris tömeg?

A moláris tömeg számszerűen egyenlő egy elem atomtömegével vagy egy vegyület atomtömegeinek összegével, gramm/mol (g/mol)-ban kifejezve.

A kulcs: az atomtömeg a periódusos rendszerben (amü-ben) megegyezik a móltömeggel (g/mol-ban).

  • Szén (C): atomtömeg = 12,011 amu → moláris tömeg = 12,011 g/mol
  • Oxigén (O): 15,999 g/mol
  • Hidrogén (H): 1,008 g/mol
  • Nitrogén (N): 14,007 g/mol
  • Nátrium (Na): 22,990 g/mol
  • Klór (Cl): 35,450 g/mol

A képlet

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Példák lépésről lépésre

1. példa: Víz (H2O)

  1. Azonosítsa az atomokat: 2 × H, 1 × O
  2. Keresse meg az atomtömegeket: H = 1,008, O = 15,999
  3. Számítsa ki: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

2. példa: Szén-dioxid (CO₂)

  1. Atomok: 1 × C, 2 × O
  2. Tömegek: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

3. példa: Glükóz (C6H12O6)

  1. Atomok: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

4. példa: Nátrium-klorid (NaCl)

  1. Atomok: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

5. példa: Kénsav (H2SO4)

  1. Atomok: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S atomtömeg = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Zárójelek kezelése képletekben

Ha egy képlet alsó indexet tartalmazó zárójeleket tartalmaz, szorozza meg az alsó indexet minden benne lévő atommal:

Kalcium-hidroxid: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Alumínium-szulfát: Al2(SO4)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Gram konvertálása vakondokká és vissza

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Példa: Hány mol van 50 g vízben?

  • Mol = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Példa: Milyen tömegű 0,5 mol glükóz?

  • Tömeg = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Megjegyzendő közös moláris tömegek

Összetett Képlet Moláris tömeg
Víz H2O 18.015
szén-dioxid CO₂ 44.009
Szőlőcukor C6H12O6 180.156
Nátrium-klorid NaCl 58.440
Ammónia NH3 17.031
Metán CH4 16.043
Etanol C2H5OH 46.068
Oxigén gáz O₂ 31.998

Miért számít a moláris tömeg?

A moláris tömeg a kulcsfontosságú konverzió a sztöchiometriában – összekapcsolja a szimbolikus világot (kémiai egyenletek a mólarányokkal) a fizikai világgal (amit mérlegel). Minden hozamszámítás, minden koncentráció meghatározás és minden korlátozó reagens probléma megköveteli.