Hogyan számítsuk ki a sztöchiometriát

A sztöchiometria kiegyensúlyozott kémiai egyenleteket használ az elfogyasztott reagensek és a kémiai reakció során keletkező termékek mennyiségének kiszámításához. Ez a kémia kvantitatív gerince – elengedhetetlen a laboratóriumok, az ipari kémia és a gyógyszeripar számára.

A Vakond útiterv

Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass

Példa lépésről lépésre

Reakció: 2H₂ + O2 → 2H₂O Hány gramm víz keletkezik, ha 4 gramm hidrogén teljesen reagál?

1. lépés: A H₂ grammjait alakítsa át mólokra. A H2 moláris tömege = 2 g/mol 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂

2. lépés: Használja a kiegyensúlyozott egyenlet mólarányát. 2 mol H2 : 2 mol H2O → arány = 1:1 Mól H2O = 2 × (2/2) = 2 mol H2O

3. lépés: Mól vizet alakítson át grammra. A H2O moláris tömege = 18 g/mol 2 mol × 18 g/mol = 36 gramm víz

A korlátozó reagens megtalálása

A korlátozó reagens az a reagens, amely először kifogy, és meghatározza, hogy mennyi termék képződik.

Példa: 3 mol H2 és 2 mol O2 van. Melyik korlátozza?

  • A vízből: 3 × (2/2) = 3 mol H2O
  • Az O₂ összetétele: 2 × (2/1) = 4 mol H2O

A H₂ kevesebb terméket termel → H₂ a korlátozó reagens. Maximális termék = 3 mol H2O = 54 gramm.

Elméleti vs. tényleges hozam

% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%

Ha valóban összegyűjtött 50 g vizet: % hozam = 50/54 × 100 = 92,6%

Használja sztöchiometriai kalkulátorunkat bármilyen kiegyensúlyozott kémiai egyenlethez.