Massa molar adalah massa satu mol suatu zat — yang menjembatani dunia atom (amu) dan dunia laboratorium (gram). Setiap perhitungan stoikiometri dimulai di sini.

Apa itu Massa Molar?

Massa molar secara numerik sama dengan massa atom suatu unsur atau jumlah massa atom suatu senyawa, dinyatakan dalam gram per mol (g/mol).

Kuncinya: massa atom pada tabel periodik (dalam sma) sama dengan massa molar (dalam g/mol).

  • Karbon (C): massa atom = 12,011 sma → massa molar = 12,011 g/mol
  • Oksigen (O): 15,999 g/mol
  • Hidrogen (H): 1,008 g/mol
  • Nitrogen (N): 14,007 g/mol
  • Natrium (Na): 22,990 g/mol
  • Klorin (Cl): 35,450 g/mol

Rumusnya

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Contoh Langkah demi Langkah

Contoh 1: Air (H₂O)

  1. Identifikasi atom: 2 × H, 1 × O
  2. Carilah massa atom: H = 1,008, O = 15,999
  3. Hitung: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Contoh 2: Karbon Dioksida (CO₂)

  1. Atom: 1 × C, 2 × O
  2. Massa : C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Contoh 3: Glukosa (C₆H₁₂O₆)

  1. Atom: 6×C, 12×H, 6×O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Contoh 4: Natrium Klorida (NaCl)

  1. Atom: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Contoh 5: Asam Sulfat (H₂SO₄)

  1. Atom: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. Massa atom S = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Menangani Tanda Kurung dalam Rumus

Jika rumus berisi tanda kurung dengan subskrip, kalikan subskrip tersebut dengan setiap atom di dalamnya:

Kalsium hidroksida: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • HAI: 1×2 = 2
  • H: 1×2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Aluminium sulfat: Al₂(SO₄)₃

  • Al: 2
  • S: 1×3 = 3
  • HAI: 4×3 = 12
  • = (2×26.982) + (3×32.065) + (12×15.999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Mengubah Gram menjadi Mol dan Kembali

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Contoh: Berapa mol dalam 50 g air?

  • Mol = 50 g 18,015 g/mol = 2,776 mol

Contoh: Berapa massa 0,5 mol glukosa?

  • Massa = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Massa Molar Umum yang Perlu Dihafal

Menggabungkan Rumus Massa Molar
Air H₂O 18.015
Karbon dioksida CO₂ 44.009
Glukosa C₆H₁₂O₆ 180.156
Natrium klorida NaCl 58.440
Amonia NH₃ 17.031
metana CH₄ 16.043
Etanol C₂H₅OH 46.068
Gas oksigen O₂ 31.998

Mengapa Massa Molar Penting

Massa molar adalah konversi utama dalam stoikiometri — ini menghubungkan dunia simbolik (persamaan kimia dengan rasio mol) dengan dunia fisik (jumlah yang Anda timbang pada timbangan). Setiap perhitungan rendemen, setiap penentuan konsentrasi, dan setiap permasalahan reagen pembatas memerlukannya.