Cara Menghitung Stoikiometri
Stoikiometri menggunakan persamaan kimia seimbang untuk menghitung jumlah reaktan yang dikonsumsi dan produk yang terbentuk dalam suatu reaksi kimia. Ini adalah tulang punggung kuantitatif kimia—penting untuk laboratorium, kimia industri, dan farmasi.
Peta Jalan Tahi Lalat
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
Contoh Langkah demi Langkah
Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Berapa gram air yang terbentuk jika 4 gram hidrogen bereaksi sempurna?
Langkah 1: Ubah gram H₂ menjadi mol. Massa molar H₂ = 2 g/mol 4 g 2 g/mol = 2 mol H₂
Langkah 2: Gunakan rasio mol dari persamaan setara. 2 mol H₂ : 2 mol H₂O → perbandingan = 1:1 Mol H₂O = 2 × (2/2) = 2 mol H₂O
Langkah 3: Ubah mol air menjadi gram. Massa molar H₂O = 18 g/mol 2 mol × 18 g/mol = 36 gram air
Menemukan Reagen Pembatas
Reagen pembatas adalah reaktan yang habis terlebih dahulu sehingga menentukan banyaknya produk yang terbentuk.
Contoh: Anda memiliki 3 mol H₂ dan 2 mol O₂. Yang manakah yang membatasi?
- H₂ dapat menghasilkan: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
- O₂ dapat menghasilkan: 2 × (2/1) = 4 mol H₂O
H₂ menghasilkan produk lebih sedikit → H₂ adalah pereaksi pembatas. Produk maksimum = 3 mol H₂O = 54 gram.
Hasil Teoritis vs. Hasil Aktual
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
Jika Anda benar-benar mengumpulkan 50 g air: % hasil = 50/54 × 100 = 92,6%
Gunakan kalkulator stoikiometri kami untuk persamaan kimia seimbang apa pun.