Molaire massa is de massa van één mol van een stof – het overbrugt de atomaire wereld (amu) en de laboratoriumwereld (gram). Elke stoichiometrieberekening begint hier.

Wat is molaire massa?

De molaire massa is numeriek gelijk aan de atoommassa van een element of de som van de atoommassa's in een verbinding, uitgedrukt in gram per mol (g/mol).

De sleutel: de atoommassa op het periodiek systeem (in amu) is gelijk aan de molaire massa (in g/mol).

  • Koolstof (C): atomaire massa = 12,011 amu → molaire massa = 12,011 g/mol
  • Zuurstof (O): 15,999 g/mol
  • Waterstof (H): 1,008 g/mol
  • Stikstof (N): 14,007 g/mol
  • Natrium (Na): 22,990 g/mol
  • Chloor (Cl): 35,450 g/mol

De formule

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Stapsgewijze voorbeelden

Voorbeeld 1: Water (H₂O)

  1. Identificeer atomen: 2 × H, 1 × O
  2. Vind de atoommassa's: H = 1,008, O = 15,999
  3. Bereken: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Voorbeeld 2: Kooldioxide (CO₂)

  1. Atomen: 1 × C, 2 × O
  2. Massa's: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Voorbeeld 3: Glucose (C₆H₁₂O₆)

  1. Atomen: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Voorbeeld 4: Natriumchloride (NaCl)

  1. Atomen: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22.990 + 35.450 = 58.440 g/mol

Voorbeeld 5: Zwavelzuur (H₂SO₄)

  1. Atomen: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S atoommassa = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Omgaan met haakjes in formules

Wanneer een formule haakjes met een subscript bevat, vermenigvuldigt u het subscript met elk atoom erin:

Calciumhydroxide: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Aluminiumsulfaat: Al₂(SO₄)₃ -Al: 2

  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4×3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Grammen omzetten in mollen en terug

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Voorbeeld: Hoeveel mol in 50 g water?

  • Mol = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Voorbeeld: Welke massa is 0,5 mol glucose?

  • Massa = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Gemeenschappelijke molaire massa's om te onthouden

Verbinding Formule Molaire massa
Water H₂O 18.015
Kooldioxide CO₂ 44.009
Glucose C₆H₁₂O₆ 180.156
Natriumchloride NaCl 58.440
Ammoniak NH₃ 17.031
Methaan CH₄ 16.043
Ethanol C₂H₅OH 46.068
Zuurstofgas O₂ 31.998

Waarom molmassa belangrijk is

Molaire massa is de belangrijkste conversie in de stoichiometrie: het verbindt de symbolische wereld (chemische vergelijkingen met molverhoudingen) met de fysieke wereld (wat je weegt op een balans). Elke opbrengstberekening, elke concentratiebepaling en elk beperkend reagensprobleem vereist dit.