ବଏଲେଙ୍କ ନିୟମ ବ୍ୟବହାର କରି କିପରି ଗଣନା କରିବେ |
ସ୍ଥିର ତାପମାତ୍ରାରେ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ପରିମାଣର ଗ୍ୟାସ୍ ପାଇଁ ଚାପ ଏବଂ ଭଲ୍ୟୁମ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ବିପରୀତ ସମ୍ପର୍କକୁ ବଏଲେ ନିୟମ ବର୍ଣ୍ଣନା କରେ | ଚାପ ବ increases ିବା ସହିତ ଭଲ୍ୟୁମ୍ ଆନୁପାତିକ ଭାବରେ ହ୍ରାସ ହୁଏ - ଏବଂ ବିପରୀତରେ |
ସୂତ୍ର
P₁V₁ = P₂V₂
ଯେଉଁଠାରେ ସବସ୍କ୍ରିପସନ୍ 1 ଏବଂ 2 ପ୍ରାରମ୍ଭିକ ଏବଂ ଅନ୍ତିମ ସ୍ଥିତିକୁ ସୂଚିତ କରେ |
ପୁନ arr ବ୍ୟବସ୍ଥା:
- V₂ = P₁V₁ / P₂ |
- P₂ = P₁V₁ / V₂ |
ଧିରେ ଧିରେ ଉଦାହରଣ |
** ଉଦାହରଣ 1: ସ୍କୁବା ଟାଙ୍କି ** ଏକ ସ୍କୁବା ଟାଙ୍କି 200 ବାରରେ 11 L ବାୟୁ ଧାରଣ କରିଥାଏ (ସଙ୍କୋଚିତ) | ବାୟୁମଣ୍ଡଳୀୟ ଚାପରେ (1 ବାର), ଏହି ଗ୍ୟାସ୍ କେଉଁ ପରିମାଣ ଦଖଲ କରେ?
V₂ = P₁V₁ / P₂ = (200 × 11) / 1 = ** 2,200 ଲିଟର ** ଶ୍ୱାସକ୍ରିୟ ବାୟୁ |
** ଉଦାହରଣ 2: ସିରିଞ୍ଜ ** ଏକ ସିରିଞ୍ଜରେ 1 atm ରେ 60 mL ବାୟୁ ଥାଏ | ଯଦି ତୁମେ ଭଲ୍ୟୁମକୁ ଅଧା କରିବା ପାଇଁ ପ୍ଲଙ୍ଗରକୁ ଠେଲିଦିଅ, ତେବେ ନୂଆ ଚାପ କ’ଣ?
P₂ = P₁V₁ / V₂ = (1 × 60) / 30 = ** 2 atm **
PV = ସ୍ଥିର ସମ୍ପର୍କ |
ମୁଖ୍ୟ ଅନ୍ତର୍ନିହିତତା: କ୍ରମାଗତ ତାପମାତ୍ରାରେ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ପରିମାଣର ଗ୍ୟାସ୍ ପାଇଁ, ଉତ୍ପାଦ P × V ସର୍ବଦା ସମାନ ସଂଖ୍ୟା ଅଟେ | ଯଦି ତୁମେ ଚାପ ବନାମ ଭଲ୍ୟୁମ୍ ଷଡଯନ୍ତ୍ର କର, ତୁମେ ଏକ ହାଇପରବୋଲା ପାଇବ |
ସୀମା
ବୋଇଲେଙ୍କ ନିୟମ କେବଳ ** ଆଦର୍ଶ ତାପମାତ୍ରାରେ ** ଆଦର୍ଶ ଗ୍ୟାସ ** ପାଇଁ ପ୍ରଯୁଜ୍ୟ | ପ୍ରକୃତ ଗ୍ୟାସ୍ ଅତ୍ୟଧିକ ଉଚ୍ଚ ଚାପରେ (ଯେଉଁଠାରେ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକ ପାରସ୍ପରିକ କାର୍ଯ୍ୟ କରନ୍ତି) ଏବଂ ଫୁଟିବା ସ୍ଥାନ ନିକଟରେ ଥିବା ତାପମାତ୍ରାରେ (ଯେଉଁଠାରେ ଗ୍ୟାସ୍-ରୁ-ତରଳ ରୂପାନ୍ତର ହୁଏ) ବିଚ୍ଛିନ୍ନ ହୁଏ |
ମିଳିତ ଗ୍ୟାସ୍ ନିୟମ |
ଯେତେବେଳେ ତାପମାତ୍ରା ମଧ୍ୟ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ:
(P₁V₁) / T₁ = (P₂V₂) / T₂
(ତାପମାତ୍ରା କେଲଭିନରେ ରହିବା ଜରୁରୀ: K = ° C + 273.15)
ବୋଇଲେଙ୍କ ନିୟମ, ଚାର୍ଲ୍ସ ଆଇନ ଏବଂ ମିଳିତ ଗ୍ୟାସ୍ ଆଇନ ପାଇଁ ଆମର ଗ୍ୟାସ୍ ଆଇନ କାଲକୁଲେଟର ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତୁ |