ଷ୍ଟୋଇଚିଓମିଟ୍ରି କିପରି ଗଣନା କରିବେ |
ଷ୍ଟୋଇଚିଓମେଟ୍ରୀ ସନ୍ତୁଳିତ ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣ ବ୍ୟବହାର କରେ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ସୃଷ୍ଟି ହୋଇଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକର ପରିମାଣ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକ ଗଣନା କରିବାକୁ ହୁଏ | ଏହା ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ପରିମାଣିକ ମେରୁଦଣ୍ଡ - ଲ୍ୟାବ, ଶିଳ୍ପ ରସାୟନ ଏବଂ ଫାର୍ମାସ୍ୟୁଟିକାଲ୍ସ ପାଇଁ ଜରୁରୀ |
ମୋଲ୍ ରୋଡ୍ ମାନଚିତ୍ର
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
ଷ୍ଟେପ୍-ଷ୍ଟେପ୍ ଉଦାହରଣ |
** ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ** 2H₂ + O₂ → 2H₂O | 4 ଗ୍ରାମ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ ସଂପୂର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କଲାବେଳେ କେତେ ଗ୍ରାମ ଜଳ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ?
** ପଦାଙ୍କ 1: ** H₂ ର ଗ୍ରାମକୁ ମୋଲରେ ପରିଣତ କରନ୍ତୁ | H₂ = 2 g / mol ର ମୋଲାର ମାସ | 4 g ÷ 2 g / mol = ** 2 moles H₂ **
** ପଦାଙ୍କ 2: ** ସନ୍ତୁଳିତ ସମୀକରଣରୁ ମୋଲ୍ ଅନୁପାତ ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତୁ | 2 mol H₂: 2 mol H₂O → ଅନୁପାତ = 1: 1 | H₂O = 2 × (2/2) = ** 2 moles H₂O **
** ପଦାଙ୍କ 3: ** ଜଳର ମଲେକୁ ଗ୍ରାମରେ ପରିଣତ କରନ୍ତୁ | H₂O = 18 g / mol ର ମୋଲାର ମାସ | 2 ମୋଲ୍ × 18 g / mol = ** 36 ଗ୍ରାମ ପାଣି **
ସୀମିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଖୋଜିବା |
ସୀମିତ ରିଜେଣ୍ଟ ହେଉଛି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଯାହା ପ୍ରଥମେ ଶେଷ ହୁଏ, କେତେ ଉତ୍ପାଦର ଫର୍ମ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରେ |
** ଉଦାହରଣ: ** ଆପଣଙ୍କର 3 mol H₂ ଏବଂ 2 mol O₂ ଅଛି | କେଉଁଟି ସୀମିତ?
- H₂ ତିଆରି କରିପାରିବ: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O |
- O₂ ତିଆରି କରିପାରିବ: 2 × (2/1) = 4 mol H₂O |
H₂ କମ୍ ଉତ୍ପାଦ ଉତ୍ପାଦନ କରେ → ** H₂ ହେଉଛି ସୀମିତ ରିଜେଣ୍ଟ୍ ** | ସର୍ବାଧିକ ଉତ୍ପାଦ = 3 mol H₂O = 54 ଗ୍ରାମ |
ତତ୍ତ୍ୱ ବନାମ ପ୍ରକୃତ ଫଳ |
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
ଯଦି ଆପଣ ପ୍ରକୃତରେ 50 ଗ୍ରାମ ପାଣି ସଂଗ୍ରହ କରିଛନ୍ତି:% ଅମଳ = 50/54 × 100 = ** 92.6% **
ଯେକ any ଣସି ସନ୍ତୁଳିତ ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣ ପାଇଁ ଆମର ଷ୍ଟୋଇଚିଓମିଟ୍ରି କାଲକୁଲେଟର ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତୁ |