Masa molară este masa unui mol dintr-o substanță - face legătura între lumea atomică (amu) și lumea laboratorului (grame). Fiecare calcul de stoichiometrie începe aici.

Ce este masa molară?

Masa molară este numeric egală cu masa atomică a unui element sau cu suma maselor atomice dintr-un compus, exprimată în grame pe mol (g/mol).

Cheia: masa atomică de pe tabelul periodic (în amu) este egală cu masa molară (în g/mol).

  • Carbon (C): masa atomica = 12.011 amu → masa molara = 12.011 g/mol
  • Oxigen (O): 15,999 g/mol
  • Hidrogen (H): 1,008 g/mol
  • Azot (N): 14,007 g/mol
  • Sodiu (Na): 22,990 g/mol
  • Clor (Cl): 35,450 g/mol

Formula

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Exemple pas cu pas

Exemplul 1: apă (H₂O)

  1. Identificați atomi: 2 × H, 1 × O
  2. Aflați mase atomice: H = 1,008, O = 15,999
  3. Calculați: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Exemplul 2: dioxid de carbon (CO₂)

  1. Atomi: 1 × C, 2 × O
  2. Mase: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Exemplul 3: Glucoză (C₆H₁₂O₆)

  1. Atomi: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Exemplul 4: clorură de sodiu (NaCl)

  1. Atomi: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Exemplul 5: Acid sulfuric (H₂SO₄)

  1. Atomi: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S masa atomică = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Manipularea parantezelor în formule

Când o formulă conține paranteze cu un indice, înmulțiți indicele cu fiecare atom din interior:

Hidroxid de calciu: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Sulfat de aluminiu: Al₂(SO₄)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Transformarea gramelor în alunițe și înapoi

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Exemplu: Câți moli în 50 g de apă?

  • Moli = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Exemplu: Ce masă are 0,5 mol de glucoză?

  • Masa = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Mase molare comune de memorat

Compus Formula Masa molara
Apă H2O 18.015
dioxid de carbon CO₂ 44.009
Glucoză C₆H₁₂O₆ 180.156
Clorura de sodiu NaCl 58.440
Amoniac NH₃ 17.031
Metan CH₄ 16.043
Etanol C₂H₅OH 46.068
Oxigen gazos O₂ 31.998

De ce contează masa molară

Masa molară este conversia cheie în stoichiometrie - ea leagă lumea simbolică (ecuații chimice cu rapoarte molare) de lumea fizică (ceea ce cântăriți pe o balanță). Fiecare calcul al randamentului, fiecare determinare a concentrației și fiecare problemă de reactiv limitativ necesită acest lucru.