Как рассчитать стехиометрию
Стехиометрия использует сбалансированные химические уравнения для расчета количества израсходованных реагентов и продуктов, образующихся в химической реакции. Это количественная основа химии, необходимая для лабораторий, промышленной химии и фармацевтики.
Карта «Дороги Крота»
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
Пошаговый пример
Реакция: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Сколько граммов воды образуется при полной реакции 4 граммов водорода?
Шаг 1. Переведите граммы H₂ в моли. Молярная масса H₂ = 2 g/mol 4 г ÷ 2 г/моль = 2 моля H₂
Шаг 2: Используйте мольное соотношение из сбалансированного уравнения. 2 моль H₂ : 2 моль H₂O → соотношение = 1:1 Моли H₂O = 2 × (2/2) = 2 моля H₂O
Шаг 3. Переведите моли воды в граммы. Молярная масса H₂O = 18 g/mol 2 моля × 18 г/моль = 36 граммов воды
Нахождение лимитирующего реагента
Ограничивающий реагент — это реагент, который заканчивается первым, определяя, сколько образуется продукта.
Пример: у вас есть 3 моль H₂ и 2 моль O₂. Что ограничивает?
- H₂ может составить: 3 × (2/2) = 3 моль H₂O
- O₂ может образовывать: 2 × (2/1) = 4 моль H₂O
H₂ дает меньше продукта → H₂ является лимитирующим реагентом. Максимальный продукт = 3 моль H₂O = 54 грамма.
Теоретическая и фактическая доходность
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
Если вы на самом деле собрали 50 г воды: % выхода = 50/54 × 100 = 92,6%
Воспользуйтесь нашим калькулятором стехиометрии для любого сбалансированного химического уравнения.