ఏదైనా సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఎలా లెక్కించాలి

మోలార్ ద్రవ్యరాశి అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి - ఇది పరమాణు ప్రపంచాన్ని (అము) మరియు ప్రయోగశాల ప్రపంచాన్ని (గ్రాములు) వంతెన చేస్తుంది. ప్రతి స్టోయికియోమెట్రీ గణన ఇక్కడ ప్రారంభమవుతుంది.

మోలార్ మాస్ అంటే ఏమిటి?

మోలార్ ద్రవ్యరాశి సంఖ్యాపరంగా ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశికి సమానం లేదా సమ్మేళనంలోని పరమాణు ద్రవ్యరాశి మొత్తానికి, **గ్రామ్స్ పర్ మోల్ (g/mol)**లో వ్యక్తీకరించబడింది.

కీ: ఆవర్తన పట్టికలోని ** పరమాణు ద్రవ్యరాశి** (అములో) మోలార్ ద్రవ్యరాశి (g/molలో)కి సమానం.

• కార్బన్ (C): పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 12.011 amu → మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 12.011 g/mol
• ఆక్సిజన్ (O): 15.999 గ్రా/మోల్
• హైడ్రోజన్ (H): 1.008 గ్రా/మోల్
• నైట్రోజన్ (N): 14.007 గ్రా/మోల్
• సోడియం (Na): 22.990 గ్రా/మోల్
• క్లోరిన్ (Cl): 35.450 గ్రా/మోల్

ఫార్ములా

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

దశల వారీ ఉదాహరణలు

ఉదాహరణ 1: నీరు (H₂O)

1. పరమాణువులను గుర్తించండి: 2 × H, 1 × O
2. పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి: H = 1.008, O = 15.999
3. లెక్కించు: (2 × 1.008) + (1 × 15.999)
4. = 2.016 + 15.999 = 18.015 గ్రా/మోల్

ఉదాహరణ 2: కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO₂)

1. పరమాణువులు: 1 × C, 2 × O
2. ద్రవ్యరాశి: C = 12.011, O = 15.999
3. = 12.011 + (2 × 15.999) = 12.011 + 31.998 = 44.009 గ్రా/మోల్

ఉదాహరణ 3: గ్లూకోజ్ (C₆H₁₂O₆)

1. పరమాణువులు: 6 × C, 12 × H, 6 × O
2. = (6 × 12.011) + (12 × 1.008) + (6 × 15.999)
3. = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 గ్రా/మోల్

ఉదాహరణ 4: సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl)

1. పరమాణువులు: 1 × Na, 1 × Cl
2. = 22.990 + 35.450 = 58.440 గ్రా/మోల్

ఉదాహరణ 5: సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ (H₂SO₄)

1. పరమాణువులు: 2 × H, 1 × S, 4 × O
2. S పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 32.065
3. = (2 × 1.008) + 32.065 + (4 × 15.999)
4. = 2.016 + 32.065 + 63.996 = 98.077 గ్రా/మోల్

సూత్రాలలో కుండలీకరణాలను నిర్వహించడం

ఫార్ములా సబ్‌స్క్రిప్ట్‌తో కుండలీకరణాలను కలిగి ఉన్నప్పుడు, సబ్‌స్క్రిప్ట్‌ను లోపల ఉన్న ప్రతి అణువుతో గుణించండి:

కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్: Ca(OH)₂

• Ca: 1
• O: 1 × 2 = 2
• H: 1 × 2 = 2
• = 40.078 + (2 × 15.999) + (2 × 1.008)
• = 40.078 + 31.998 + 2.016 = 74.092 గ్రా/మోల్

అల్యూమినియం సల్ఫేట్: అల్₂(SO₄)₃

• అల్: 2
• S: 1 × 3 = 3
• O: 4 × 3 = 12
• = (2 × 26.982) + (3 × 32.065) + (12 × 15.999)
• = 53.964 + 96.195 + 191.988 = 342.147 గ్రా/మోల్

గ్రాములను మోల్స్ మరియు వెనుకకు మార్చడం

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

ఉదాహరణ: 50 గ్రాముల నీటిలో ఎన్ని పుట్టుమచ్చలు?

• మోల్స్ = 50 గ్రా ÷ 18.015 గ్రా/మోల్ = 2.776 మోల్

ఉదాహరణ: 0.5 మోల్ గ్లూకోజ్ ఎంత ద్రవ్యరాశి?

• ద్రవ్యరాశి = 0.5 మోల్ × 180.156 గ్రా/మోల్ = 90.078 గ్రా

గుర్తుంచుకోవడానికి సాధారణ మోలార్ మాస్‌లు

సమ్మేళనం	ఫార్ములా	మోలార్ మాస్
నీరు	H₂O	18.015
కార్బన్ డయాక్సైడ్	CO₂	44.009
గ్లూకోజ్	C₆H₁₂O₆	180.156
సోడియం క్లోరైడ్	NaCl	58.440
అమ్మోనియా	NH₃	17.031
మీథేన్	CH₄	16.043
ఇథనాల్	C₂H₅OH	46.068
ఆక్సిజన్ వాయువు	O₂	31.998

మోలార్ మాస్ ఎందుకు ముఖ్యం

మోలార్ ద్రవ్యరాశి అనేది స్టోయికియోమెట్రీలో కీలకమైన మార్పిడి - ఇది సింబాలిక్ ప్రపంచాన్ని (మోల్ నిష్పత్తులతో రసాయన సమీకరణాలు) భౌతిక ప్రపంచానికి (బ్యాలెన్స్‌లో మీరు బరువుగా ఉండేవి) లింక్ చేస్తుంది. ప్రతి దిగుబడి గణన, ప్రతి ఏకాగ్రత నిర్ణయం మరియు ప్రతి పరిమితం చేసే రియాజెంట్ సమస్యకు ఇది అవసరం.