Ang kimika ay itinayo sa isang kahanga-hangang maliit na koleksyon ng mga pangunahing formula. Kabisahin ang mga ito at kayang ayusin ang karamihan ng mga problema sa antas ng unibersidad.
Ang Mol at Molaridad
Ang lahat sa quantitative na kimika ay nagsisimula sa mol. Ang isang mol ay naglalaman ng 6.022 × 10²³ na mga particle (bilang ni Avogadro).
n = m / M
Molaridad: M = n / V
Ang Formula ng Dilution
C₁V₁ = C₂V₂
Halimbawa: 50 mL ng HCl 2 M → 0.5 M: V₂ = 200 mL
Mga Batas ng Gas
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
Batas ng Ideal Gas: PV = nRT, R = 8.314 J/mol·K
Mahalagang panuntunan: Ang temperatura ay dapat laging nasa Kelvin.
| Law | Constant | Relationship |
|---|---|---|
| Boyle's | Temperature | P₁V₁ = P₂V₂ |
| Charles's | Pressure | V₁/T₁ = V₂/T₂ |
| Gay-Lussac's | Volume | P₁/T₁ = P₂/T₂ |
Stoichiometry: Paraan ng Mole Ratio
- Balansihin ang equation
- I-convert ang masa → mga mole
- I-scale gamit ang mole ratio
- I-convert pabalik → masa
Halimbawa: 18 g H₂ → 162 g H₂O
Porsyentong Yield
% yield = (aktwal na yield / teoretikal na yield) × 100
Entalpiya at Batas ni Hess
q = m × c × ΔT
para sa tubig c = 4.18 J/g·°C
Gibbs Free Energy
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG < 0: spontaneous. ΔG > 0: hindi spontaneous. ΔG = 0: ekwilibriyo.
| ΔH | ΔS | Spontaneous? |
|---|---|---|
| − | + | Always |
| + | − | Never |
| − | − | Only at low T |
| + | + | Only at high T |
Equilibrium Constant
Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
Ekwasyon ng Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log([A⁻] / [HA])
Ekwasyon ng Nernst
E = E° - (0.0592/n) × log Q
Mga Pangunahing Numero na Dapat Kabisahin
Mga mahahalagang constant:
| Constant | Value |
|---|---|
| Avogadro's number | 6.022 × 10²³ /mol |
| Gas constant R | 8.314 J/mol·K |
| Faraday constant F | 96,485 C/mol |
| Speed of light c | 3.00 × 10⁸ m/s |
| Kw (water, 25°C) | 1.0 × 10⁻¹⁴ |