Як розрахувати стехіометрію
Стехіометрія використовує збалансовані хімічні рівняння для розрахунку кількості спожитих реагентів і продуктів, які утворюються в хімічній реакції. Це кількісна основа хімії — необхідна для лабораторій, промислової хімії та фармацевтики.
Дорожня карта Мола
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
Покроковий приклад
Реакція: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Скільки грамів води утворюється при повній реакції 4 грамів водню?
Крок 1: Перетворіть грами H₂ на молі. Молярна маса H₂ = 2 г/моль 4 г ÷ 2 г/моль = 2 молі H₂
Крок 2: Використовуйте молярне співвідношення зі збалансованого рівняння. 2 моль H₂ : 2 моль H₂O → співвідношення = 1:1 Молі H₂O = 2 × (2/2) = 2 молі H₂O
Крок 3: Перетворіть молі води в грами. Молярна маса H₂O = 18 г/моль 2 молі × 18 г/моль = 36 грамів води
Пошук обмежуючого реагенту
Обмежуючий реагент - це реагент, який закінчується першим, визначаючи, скільки продукту утворюється.
Приклад: Ви маєте 3 моль H₂ і 2 моль O₂. Що обмежує?
- H₂ може становити: 3 × (2/2) = 3 моль H₂O
- O₂ може становити: 2 × (2/1) = 4 моль H₂O
H₂ утворює менше продукту → H₂ є лімітуючим реагентом. Максимальний продукт = 3 моль H₂O = 54 грами.
Теоретична порівняно з фактичною врожайністю
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
Якщо ви фактично зібрали 50 г води: % виходу = 50/54 × 100 = 92,6%
Використовуйте наш калькулятор стехіометрії для будь-якого збалансованого хімічного рівняння.