Moolimassa on aineen yhden moolin massa - se muodostaa sillan atomimaailman (amu) ja laboratoriomaailman (grammaa) välillä. Jokainen stoikiometrinen laskelma alkaa tästä.

Mikä on moolimassa?

Moolimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin alkuaineen atomimassa tai yhdisteen atomimassojen summa ilmaistuna grammoina moolia kohden (g/mol).

Avain: atomimassa jaksollisessa taulukossa (ammuina) vastaa moolimassaa (g/mol).

  • Hiili (C): atomimassa = 12,011 amu → moolimassa = 12,011 g/mol
  • Happi (O): 15,999 g/mol
  • Vety (H): 1,008 g/mol
  • Typpi (N): 14,007 g/mol
  • Natrium (Na): 22,990 g/mol
  • Kloori (Cl): 35,450 g/mol

Kaava

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Vaiheittaiset esimerkit

Esimerkki 1: Vesi (H2O)

  1. Tunnista atomit: 2 × H, 1 × O
  2. Etsi atomimassat: H = 1,008, O = 15,999
  3. Laske: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Esimerkki 2: Hiilidioksidi (CO₂)

  1. Atomit: 1 × C, 2 × O
  2. Massat: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Esimerkki 3: Glukoosi (C6H12O6)

  1. Atomit: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Esimerkki 4: natriumkloridi (NaCl)

  1. Atomit: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Esimerkki 5: Rikkihappo (H2SO4)

  1. Atomit: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S atomimassa = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Sulkumerkkien käsittely kaavoissa

Kun kaava sisältää suluissa alaindeksin, kerro alaindeksi jokaisella sisällä olevalla atomilla:

Kalsiumhydroksidi: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Alumiinisulfaatti: Al2(SO4)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Gramojen muuntaminen myyräksi ja takaisin

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Esimerkki: Kuinka monta moolia 50 g:ssa vettä?

  • Moolia = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Esimerkki: Mikä massa on 0,5 moolia glukoosia?

  • Paino = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Yleiset ulkoa opetettavat molaarimassat

Yhdiste Kaava Molaarinen massa
Vesi H2O 18.015
Hiilidioksidi CO₂ 44.009
Glukoosi C6H12O6 180.156
Natriumkloridi NaCl 58.440
Ammoniakki NH3 17.031
Metaani CH4 16.043
Etanoli C2H5OH 46.068
Happikaasu O₂ 31.998

Miksi molaarimassalla on merkitystä

Moolimassa on avainmuunnos stoikiometriassa – se yhdistää symbolisen maailman (kemialliset yhtälöt ja moolisuhteet) fyysiseen maailmaan (mitä painat vaa'alla). Jokainen saantolaskenta, jokainen pitoisuuden määritys ja jokainen rajoittava reagenssiongelma vaatii sitä.