Kuinka laskea stoikiometria
Stökiometria käyttää tasapainotettuja kemiallisia yhtälöitä kulutettujen reagenssien ja kemiallisessa reaktiossa muodostuneiden tuotteiden määrien laskemiseen. Se on kemian määrällinen selkäranka – välttämätön laboratorioille, teollisuuskemialle ja lääkkeille.
Myyrän tiekartta
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
Vaiheittainen esimerkki
Reaktio: 2H₂ + O2 → 2H₂O Kuinka monta grammaa vettä muodostuu, kun 4 grammaa vetyä reagoi täydellisesti?
Vaihe 1: Muunna H₂ grammat mooleiksi. H2:n moolimassa = 2 g/mol 4 g ÷ 2 g/mol = 2 moolia H₂
Vaihe 2: Käytä moolisuhdetta tasapainotetusta yhtälöstä. 2 mol H2:2 mol H20 → suhde = 1:1 H2O-moolit = 2 × (2/2) = 2 moolia H2O
Vaihe 3: Muunna vesimoolit grammoiksi. H20:n moolimassa = 18 g/mol 2 moolia × 18 g/mol = 36 grammaa vettä
Rajareagenssin löytäminen
Rajoitusreagenssi on lähtöaine, joka loppuu ensimmäisenä, mikä määrittää, kuinka paljon tuotetta muodostuu.
Esimerkki: Sinulla on 3 mol H2 ja 2 mol O2. Kumpi rajoittaa?
- H2 voi tehdä: 3 × (2/2) = 3 mol H20
- O₂ voi tehdä: 2 × (2/1) = 4 mol H20
H₂ tuottaa vähemmän tuotetta → H₂ on rajoittava reagenssi. Maksimituote = 3 mol H2O = 54 grammaa.
Teoreettinen vs. todellinen tuotto
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
Jos todella keräsit 50 g vettä: % saanto = 50/54 × 100 = 92,6 %
Käytä stoikiometrialaskuriamme minkä tahansa tasapainotetun kemiallisen yhtälön laskemiseen.