La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance – elle fait le lien entre le monde atomique (amu) et le monde des laboratoires (grammes). Chaque calcul de stœchiométrie commence ici.

Qu'est-ce que la masse molaire ?

La masse molaire est numériquement égale à la masse atomique d'un élément ou à la somme des masses atomiques d'un composé, exprimée en grammes par mole (g/mol).

La clé : la masse atomique du tableau périodique (en amu) est égale à la masse molaire (en g/mol).

  • Carbone (C) : masse atomique = 12,011 amu → masse molaire = 12,011 g/mol
  • Oxygène (O) : 15,999 g/mol
  • Hydrogène (H) : 1,008 g/mol
  • Azote (N) : 14,007 g/mol
  • Sodium (Na) : 22,990 g/mol
  • Chlore (Cl) : 35,450 g/mol

La formule

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Exemples étape par étape

Exemple 1 : Eau (H₂O)

  1. Identifiez les atomes : 2 × H, 1 × O
  2. Trouvez les masses atomiques : H = 1,008, O = 15,999
  3. Calculez : (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Exemple 2 : Dioxyde de carbone (CO₂)

  1. Atomes : 1 × C, 2 × O
  2. Masses : C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Exemple 3 : Glucose (C₆H₁₂O₆)

  1. Atomes : 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Exemple 4 : Chlorure de sodium (NaCl)

  1. Atomes : 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Exemple 5 : Acide sulfurique (H₂SO₄)

  1. Atomes : 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. S masse atomique = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Gestion des parenthèses dans les formules

Lorsqu'une formule contient des parenthèses avec un indice, multipliez l'indice par chaque atome à l'intérieur :

Hydroxyde de calcium : Ca(OH)₂

  • Ca : 1
  • O : 1 × 2 = 2
  • H : 1 × 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Sulfate d'aluminium : Al₂(SO₄)₃ -Al : 2

  • S : 1 × 3 = 3
  • O : 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Conversion de grammes en grains de beauté et inversement

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Exemple : Combien de taupes y a-t-il dans 50 g d'eau ?

  • Moles = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Exemple : Quelle masse représente 0,5 mole de glucose ?

  • Masse = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Masses molaires communes à mémoriser

Composé Formule Masse molaire
Eau H₂O 18.015
Dioxyde de carbone CO₂ 44.009
Glucose C₆H₁₂O₆ 180.156
Chlorure de sodium NaCl 58.440
Ammoniac NH₃ 17.031
Méthane CH₄ 16.043
Éthanol C₂H₅OH 46.068
Oxygène gazeux O₂ 31.998

Pourquoi la masse molaire est importante

La masse molaire est la conversion clé en stœchiométrie : elle relie le monde symbolique (équations chimiques avec rapports molaires) au monde physique (ce que vous pesez sur une balance). Chaque calcul de rendement, chaque détermination de concentration et chaque problème de réactif limitant l'exige.