Comment calculer la stœchiométrie
La stœchiométrie utilise des équations chimiques équilibrées pour calculer les quantités de réactifs consommés et de produits formés lors d'une réaction chimique. C'est l'épine dorsale quantitative de la chimie, essentielle pour les laboratoires, la chimie industrielle et les produits pharmaceutiques.
La feuille de route de la taupe
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
Exemple étape par étape
Réaction : 2H₂ + O₂ → 2H₂O Combien de grammes d’eau se forment lorsque 4 grammes d’hydrogène réagissent complètement ?
Étape 1 : Convertissez les grammes de H₂ en moles. Masse molaire de H₂ = 2 g/mol 4 g ÷ 2 g/mol = 2 moles H₂
Étape 2 : Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée. 2 moles H₂ : 2 moles H₂O → rapport = 1:1 Moles de H₂O = 2 × (2/2) = 2 moles H₂O
Étape 3 : Convertissez les moles d'eau en grammes. Masse molaire de H₂O = 18 g/mol 2 moles × 18 g/mol = 36 grammes d'eau
Trouver le réactif limitant
Le réactif limitant est le réactif qui s'épuise en premier, déterminant la quantité de produit qui se forme.
Exemple : Vous avez 3 moles de H₂ et 2 moles d'O₂. Qu’est-ce qui est limitant ?
- H₂ peut faire : 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
- O₂ peut faire : 2 × (2/1) = 4 mol H₂O
H₂ produit moins de produit → H₂ est le réactif limitant. Produit maximum = 3 mol H₂O = 54 grammes.
Rendement théorique par rapport au rendement réel
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
Si vous avez réellement collecté 50 g d'eau : % de rendement = 50/54 × 100 = 92,6%
Utilisez notre calculateur de stœchiométrie pour toute équation chimique équilibrée.