કોઈપણ સંયોજનના મોલર માસની ગણતરી કેવી રીતે કરવી

મોલર માસ એ પદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે - તે પરમાણુ વિશ્વ (અમુ) અને પ્રયોગશાળા વિશ્વ (ગ્રામ) ને જોડે છે. દરેક stoichiometry ગણતરી અહીં શરૂ થાય છે.

મોલર માસ શું છે?

દાળ સમૂહ સંખ્યાત્મક રીતે તત્વના અણુ સમૂહ અથવા સંયોજનમાં અણુ સમૂહના સરવાળા સમાન હોય છે, જે ગ્રામ દીઠ મોલ (g/mol) માં દર્શાવવામાં આવે છે.

કી: આવર્ત કોષ્ટક પરનો અણુ સમૂહ (અમુમાં) મોલર માસ (g/mol માં) બરાબર છે.

કાર્બન (C): અણુ દળ = 12.011 amu → દાઢ માસ = 12.011 g/mol
ઓક્સિજન (O): 15.999 ગ્રામ/મોલ
હાઇડ્રોજન (H): 1.008 ગ્રામ/મોલ
નાઇટ્રોજન (એન): 14.007 ગ્રામ/મોલ
સોડિયમ (Na): 22.990 ગ્રામ/મોલ
ક્લોરિન (Cl): 35.450 ગ્રામ/મોલ

ફોર્મ્યુલા

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

સ્ટેપ-બાય-સ્ટેપ ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1: પાણી (H₂O)

અણુઓને ઓળખો: 2 × H, 1 × O
અણુ સમૂહ શોધો: H = 1.008, O = 15.999
ગણતરી કરો: (2 × 1.008) + (1 × 15.999)
= 2.016 + 15.999 = 18.015 ગ્રામ/મોલ

ઉદાહરણ 2: કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (CO₂)

અણુ: 1 × C, 2 × O
માસ: C = 12.011, O = 15.999
= 12.011 + (2 × 15.999) = 12.011 + 31.998 = 44.009 ગ્રામ/મોલ

ઉદાહરણ 3: ગ્લુકોઝ (C₆H₁₂O₆)

અણુઓ: 6 × C, 12 × H, 6 × O
= (6 × 12.011) + (12 × 1.008) + (6 × 15.999)
= 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 ગ્રામ/મોલ

ઉદાહરણ 4: સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl)

અણુ: 1 × Na, 1 × Cl
= 22.990 + 35.450 = 58.440 ગ્રામ/મોલ

ઉદાહરણ 5: સલ્ફ્યુરિક એસિડ (H₂SO₄)

અણુઓ: 2 × H, 1 × S, 4 × O
S અણુ સમૂહ = 32.065
= (2 × 1.008) + 32.065 + (4 × 15.999)
= 2.016 + 32.065 + 63.996 = 98.077 ગ્રામ/મોલ

ફોર્મ્યુલામાં કૌંસનું સંચાલન કરવું

જ્યારે ફોર્મ્યુલામાં સબસ્ક્રિપ્ટ સાથે કૌંસ હોય, ત્યારે સબસ્ક્રિપ્ટને અંદરના દરેક અણુથી ગુણાકાર કરો:

કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ: Ca(OH)₂

સીએ: 1
O: 1 × 2 = 2
H: 1 × 2 = 2
= 40.078 + (2 × 15.999) + (2 × 1.008)
= 40.078 + 31.998 + 2.016 = 74.092 ગ્રામ/મોલ

એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ: Al₂(SO₄)₃

અલ: 2
એસ: 1 × 3 = 3
O: 4 × 3 = 12
= (2 × 26.982) + (3 × 32.065) + (12 × 15.999)
= 53.964 + 96.195 + 191.988 = 342.147 ગ્રામ/મોલ

ગ્રામને મોલ્સ અને બેકમાં રૂપાંતરિત કરવું

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

ઉદાહરણ: 50 ગ્રામ પાણીમાં કેટલા મોલ્સ છે?

મોલ્સ = 50 ગ્રામ ÷ 18.015 ગ્રામ/મોલ = 2.776 મોલ

ઉદાહરણ: ગ્લુકોઝનું 0.5 મોલ કેટલું દળ છે?

માસ = 0.5 મોલ × 180.156 ગ્રામ/મોલ = 90.078 ગ્રામ

યાદ રાખવા માટે સામાન્ય મોલર માસ

સંયોજન	ફોર્મ્યુલા	મોલર માસ
પાણી	H₂O	18.015
કાર્બન ડાયોક્સાઇડ	CO₂	44.009
ગ્લુકોઝ	C₆H₁₂O₆	180.156
સોડિયમ ક્લોરાઇડ	NaCl	58.440
એમોનિયા	NH₃	17.031
મિથેન	CH₄	16.043
ઇથેનોલ	C₂H₅OH	46.068
ઓક્સિજન ગેસ	O₂	31.998

મોલર માસ શા માટે મહત્વપૂર્ણ છે

મોલર માસ એ સ્ટોઇકોમેટ્રીમાં મુખ્ય રૂપાંતરણ છે - તે સાંકેતિક વિશ્વ (છછુંદરના ગુણોત્તર સાથેના રાસાયણિક સમીકરણો) ને ભૌતિક વિશ્વ સાથે જોડે છે (તમે સંતુલન પર શું તોલશો). દરેક ઉપજની ગણતરી, દરેક એકાગ્રતા નિર્ધારણ અને દરેક મર્યાદિત રીએજન્ટ સમસ્યા માટે તેની જરૂર છે.