સ્ટોઇકોમેટ્રીની ગણતરી કેવી રીતે કરવી: મોલ રેશિયો અને લિમિટિંગ રીએજન્ટ્સ

સ્ટોઇકોમેટ્રીની ગણતરી કેવી રીતે કરવી

Stoichiometry રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં બનેલા રિએક્ટન્ટ્સની માત્રા અને ઉત્પાદનોની ગણતરી કરવા માટે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણોનો ઉપયોગ કરે છે. તે રસાયણશાસ્ત્રની માત્રાત્મક કરોડરજ્જુ છે-લેબ્સ, ઔદ્યોગિક રસાયણશાસ્ત્ર અને ફાર્માસ્યુટિકલ્સ માટે આવશ્યક છે.

મોલ રોડ મેપ

Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass

પગલું-દર-પગલાંનું ઉદાહરણ

પ્રતિક્રિયા: 2H₂ + O₂ → 2H₂O જ્યારે 4 ગ્રામ હાઇડ્રોજન સંપૂર્ણ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે કેટલા ગ્રામ પાણી બને છે?

પગલું 1: H₂ ના ગ્રામને મોલ્સમાં કન્વર્ટ કરો. H₂ = 2 g/mol નો મોલર માસ 4 g ÷ 2 g/mol = 2 મોલ્સ H₂

પગલું 2: સંતુલિત સમીકરણમાંથી મોલ રેશિયોનો ઉપયોગ કરો. 2 મોલ H₂ : 2 મોલ H₂O → ગુણોત્તર = 1:1 H₂O ના મોલ્સ = 2 × (2/2) = 2 મોલ્સ H₂O

સ્ટેપ 3: પાણીના મોલ્સને ગ્રામમાં કન્વર્ટ કરો. H₂O નો મોલર માસ = 18 ગ્રામ/મોલ 2 મોલ્સ × 18 ગ્રામ/મોલ = 36 ગ્રામ પાણી

લિમિટીંગ રીએજન્ટ શોધવી

લિમિટિંગ રીએજન્ટ એ રિએક્ટન્ટ છે જે પહેલા સમાપ્ત થાય છે, તે નક્કી કરે છે કે ઉત્પાદન કેટલું બને છે.

ઉદાહરણ: તમારી પાસે 3 મોલ H₂ અને 2 mol O₂ છે. જે મર્યાદિત છે?

• H₂ બનાવી શકે છે: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
• O₂ બનાવી શકે છે: 2 × (2/1) = 4 mol H₂O

H₂ ઓછું ઉત્પાદન કરે છે → H₂ એ મર્યાદિત રીએજન્ટ છે. મહત્તમ ઉત્પાદન = 3 મોલ H₂O = 54 ગ્રામ.

સૈદ્ધાંતિક વિ. વાસ્તવિક ઉપજ

% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%

જો તમે ખરેખર 50 ગ્રામ પાણી એકત્ર કર્યું હોય તો: % ઉપજ = 50/54 × 100 = 92.6%

કોઈપણ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ માટે અમારા સ્ટોઈકિયોમેટ્રી કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કરો.