कोणत्याही कंपाऊंडच्या मोलर मासची गणना कशी करावी

मोलर मास हे पदार्थाच्या एका तीळचे वस्तुमान असते - ते अणु जग (अमू) आणि प्रयोगशाळेचे जग (ग्रॅम) जोडते. प्रत्येक स्टोचिओमेट्रीची गणना येथे सुरू होते.

मोलर मास म्हणजे काय?

मोलर वस्तुमान संख्यात्मकदृष्ट्या घटकाच्या अणू वस्तुमानाच्या किंवा कंपाऊंडमधील अणू वस्तुमानाच्या बेरजेइतके असते, जे ग्राम प्रति मोल (g/mol) मध्ये व्यक्त केले जाते.

की: आवर्त सारणीवरील अणु वस्तुमान (amu मध्ये) मोलर वस्तुमान (g/mol मध्ये) बरोबर असते.

कार्बन (C): अणु वस्तुमान = 12.011 amu → मोलर वस्तुमान = 12.011 g/mol
ऑक्सिजन (O): 15.999 g/mol
हायड्रोजन (H): 1.008 g/mol
नायट्रोजन (N): 14.007 g/mol
सोडियम (Na): 22.990 g/mol
क्लोरीन (Cl): 35.450 g/mol

सूत्र

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

चरण-दर-चरण उदाहरणे

उदाहरण १: पाणी (H₂O)

अणू ओळखा: 2 × H, 1 × O
आण्विक वस्तुमान शोधा: H = 1.008, O = 15.999
गणना करा: (2 × 1.008) + (1 × 15.999) ४. = २.०१६ + १५.९९९ = १८.०१५ ग्रॅम/मोल

उदाहरण २: कार्बन डायऑक्साइड (CO₂)

अणू: 1 × C, 2 × O
वस्तुमान: C = 12.011, O = 15.999
= 12.011 + (2 × 15.999) = 12.011 + 31.998 = 44.009 g/mol

उदाहरण ३: ग्लुकोज (C₆H₁₂O₆)

अणू: 6 × C, 12 × H, 6 × O
= (6 × 12.011) + (12 × 1.008) + (6 × 15.999) ३. = ७२.०६६ + १२.०९६ + ९५.९९४ = १८०.१५६ ग्रॅम/मोल

उदाहरण ४: सोडियम क्लोराईड (NaCl)

अणू: 1 × Na, 1 × Cl
= 22.990 + 35.450 = 58.440 ग्रॅम/मोल

उदाहरण ५: सल्फ्यूरिक आम्ल (H₂SO₄)

अणू: 2 × H, 1 × S, 4 × O
एस अणु वस्तुमान = 32.065 ३. = (२ × १.००८) + ३२.०६५ + (४ × १५.९९९) ४. = २.०१६ + ३२.०६५ + ६३.९९६ = ९८.०७७ ग्रॅम/मोल

सूत्रांमध्ये कंस हाताळणे

जेव्हा सूत्रामध्ये सबस्क्रिप्टसह कंस असतात, तेव्हा सबस्क्रिप्ट आत प्रत्येक अणूने गुणाकार करा:

कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड: Ca(OH)₂

सीए: १
O: 1 × 2 = 2
H: 1 × 2 = 2
= 40.078 + (2 × 15.999) + (2 × 1.008)
= ४०.०७८ + ३१.९९८ + २.०१६ = ७४.०९२ ग्रॅम/मोल

ॲल्युमिनियम सल्फेट: Al₂(SO₄)₃

अल: 2
S: 1 × 3 = 3
O: 4 × 3 = 12
= (2 × 26.982) + (3 × 32.065) + (12 × 15.999)
= ५३.९६४ + ९६.१९५ + १९१.९८८ = ३४२.१४७ ग्रॅम/मोल

ग्रामचे रूपांतर मोल्स आणि बॅकमध्ये करणे

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

उदाहरण: ५० ग्रॅम पाण्यात किती तीळ आहेत?

मोल्स = 50 ग्रॅम ÷ 18.015 ग्रॅम/मोल = 2.776 मोल

उदाहरण: ग्लुकोजचे ०.५ मोल किती वस्तुमान आहे?

वस्तुमान = ०.५ mol × 180.156 g/mol = 90.078 g

लक्षात ठेवण्यासाठी सामान्य मोलर मास

कंपाऊंड	सूत्र	मोलर मास
पाणी	H₂O	18.015
कार्बन डायऑक्साइड	CO₂	44.009
ग्लुकोज	C₆H₁₂O₆	180.156
सोडियम क्लोराईड	NaCl	58.440
अमोनिया	NH₃	17.031
मिथेन	CH₄	16.043
इथेनॉल	C₂H₅OH	46.068
ऑक्सिजन वायू	O₂	31.998

मोलर मास महत्त्वाचा का आहे

मोलर मास हे स्टोइचियोमेट्रीमधील मुख्य रूपांतरण आहे — ते प्रतीकात्मक जगाला (मोल गुणोत्तरांसह रासायनिक समीकरणे) भौतिक जगाशी जोडते (तुम्ही संतुलनावर काय वजन करता). प्रत्येक उत्पन्नाची गणना, प्रत्येक एकाग्रतेचे निर्धारण आणि प्रत्येक मर्यादित अभिकर्मक समस्येसाठी ते आवश्यक आहे.