स्टोचिओमेट्रीची गणना कशी करावी
स्टोचिओमेट्री संतुलित रासायनिक समीकरणे वापरते ज्यामुळे रासायनिक अभिक्रियामध्ये तयार झालेल्या अभिक्रियांचे प्रमाण आणि उत्पादनांची गणना केली जाते. हे रसायनशास्त्राचा परिमाणवाचक कणा आहे—प्रयोगशाळा, औद्योगिक रसायनशास्त्र आणि फार्मास्युटिकल्ससाठी आवश्यक आहे.
मोल रोड मॅप
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
चरण-दर-चरण उदाहरण
प्रतिक्रिया: 2H₂ + O₂ → 2H₂O 4 ग्रॅम हायड्रोजनची पूर्णपणे प्रतिक्रिया झाल्यावर किती ग्रॅम पाणी तयार होते?
पायरी १: H₂ च्या ग्रॅमचे moles मध्ये रूपांतर करा. H₂ = 2 g/mol चे मोलर मास 4 g ÷ 2 g/mol = 2 moles H₂
चरण २: संतुलित समीकरणातून तीळ गुणोत्तर वापरा. 2 mol H₂ : 2 mol H₂O → गुणोत्तर = 1:1 H₂O चे मोल = 2 × (2/2) = 2 moles H₂O
पायरी ३: पाण्याचे मोल ग्राममध्ये रूपांतरित करा. H₂O चे मोलर मास = 18 g/mol 2 moles × 18 g/mol = 36 ग्रॅम पाणी
लिमिटिंग अभिकर्मक शोधत आहे
मर्यादीत अभिकर्मक हा अणुभट्टी आहे जो प्रथम संपतो, उत्पादन किती आहे हे ठरवतो.
उदाहरण: तुमच्याकडे 3 mol H₂ आणि 2 mol O₂ आहे. कोणते मर्यादित आहे?
- H₂ बनवू शकते: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
- O₂ बनवू शकते: 2 × (2/1) = 4 mol H₂O
H₂ कमी उत्पादन देते → H₂ मर्यादित अभिकर्मक आहे. कमाल उत्पादन = 3 mol H₂O = 54 ग्रॅम.
सैद्धांतिक विरुद्ध वास्तविक उत्पन्न
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
जर तुम्ही प्रत्यक्षात 50 ग्रॅम पाणी गोळा केले असेल: % उत्पन्न = 50/54 × 100 = 92.6%
कोणत्याही संतुलित रासायनिक समीकरणासाठी आमचे स्टोचिओमेट्री कॅल्क्युलेटर वापरा.