Molárna hmotnosť je hmotnosť jedného mólu látky – spája atómový svet (amu) a laboratórny svet (gramy). Každý výpočet stechiometrie začína tu.

Čo je to molárna hmotnosť?

Molová hmotnosť sa číselne rovná atómovej hmotnosti prvku alebo súčtu atómových hmotností v zlúčenine vyjadrenej v gramoch na mol (g/mol).

Kľúč: atómová hmotnosť v periodickej tabuľke (v amu) sa rovná molárnej hmotnosti (v g/mol).

  • Uhlík (C): atómová hmotnosť = 12,011 amu → molárna hmotnosť = 12,011 g/mol
  • Kyslík (O): 15,999 g/mol
  • Vodík (H): 1,008 g/mol
  • Dusík (N): 14,007 g/mol
  • Sodík (Na): 22,990 g/mol
  • Chlór (Cl): 35,450 g/mol

Vzorec

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Príklady krok za krokom

Príklad 1: Voda (H₂O)

  1. Identifikujte atómy: 2 × H, 1 × O
  2. Nájdite atómové hmotnosti: H = 1,008, O = 15,999
  3. Vypočítajte: (2 × 1,008) + (1 × 15,999)
  4. = 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Príklad 2: Oxid uhličitý (CO₂)

  1. Atómy: 1 × C, 2 × O
  2. Hmotnosti: C = 12,011, O = 15,999
  3. = 12,011 + (2 × 15,999) = 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol

Príklad 3: Glukóza (C₆H₁₂O₆)

  1. Atómy: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12,011) + (12 × 1,008) + (6 × 15,999)
  3. = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol

Príklad 4: Chlorid sodný (NaCl)

  1. Atómy: 1 x Na, 1 x Cl
  2. = 22,990 + 35,450 = 58,440 g/mol

Príklad 5: Kyselina sírová (H2SO4)

  1. Atómy: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. Atómová hmotnosť S = 32,065
  3. = (2 × 1,008) + 32,065 + (4 × 15,999)
  4. = 2,016 + 32,065 + 63,996 = 98,077 g/mol

Manipulácia so zátvorkami vo vzorcoch

Ak vzorec obsahuje zátvorky s dolným indexom, vynásobte dolný index každým atómom vo vnútri:

Hydroxid vápenatý: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 x 2 = 2 -H: 1 x 2 = 2
  • = 40,078 + (2 × 15,999) + (2 × 1,008)
  • = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 g/mol

Síran hlinitý: Al₂(SO4)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26,982) + (3 × 32,065) + (12 × 15,999)
  • = 53,964 + 96,195 + 191,988 = 342,147 g/mol

Premena gramov na krtkov a späť

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Príklad: Koľko molov v 50 g vody? – móly = 50 g ÷ 18,015 g/mol = 2,776 mol

Príklad: Akú hmotnosť má 0,5 mol glukózy?

  • Hmotnosť = 0,5 mol × 180,156 g/mol = 90,078 g

Bežné molárne hmotnosti na zapamätanie

Zlúčenina Vzorec Molárna hmotnosť
Voda H2O 18.015
Oxid uhličitý CO₂ 44.009
Glukóza C6H1206 180.156
Chlorid sodný NaCl 58.440
Amoniak NH3 17.031
metán CH4 16.043
Etanol C2H5OH 46.068
Kyslíkový plyn O₂ 31.998

Prečo záleží na molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť je kľúčovou konverziou v stechiometrii – spája symbolický svet (chemické rovnice s mólovými pomermi) s fyzickým svetom (to, čo vážite na váhach). Vyžaduje si to každý výpočet výťažku, každé stanovenie koncentrácie a každý problém s obmedzujúcim činidlom.