بوائل کے قانون کا استعمال کرتے ہوئے حساب کتاب کیسے کریں۔
Boyle's Law مسلسل درجہ حرارت پر گیس کی ایک مقررہ مقدار کے لیے دباؤ اور حجم کے درمیان الٹا تعلق کو بیان کرتا ہے۔ جیسے جیسے دباؤ بڑھتا ہے، حجم متناسب طور پر کم ہوتا ہے — اور اس کے برعکس۔
فارمولا
P₁V₁ = P₂V₂
جہاں سبسکرپٹس 1 اور 2 ابتدائی اور آخری حالتوں کا حوالہ دیتے ہیں۔
دوبارہ ترتیب:
- V₂ = P₁V₁ / P₂
- P₂ = P₁V₁ / V₂
مرحلہ وار مثالیں۔
مثال 1: سکوبا ٹینک ایک سکوبا ٹینک 200 بار (کمپریسڈ) پر 11 L ہوا رکھتا ہے۔ وایمنڈلیی پریشر (1 بار) پر، یہ گیس کس حجم پر قابض ہے؟
V₂ = P₁V₁ / P₂ = (200 × 11) / 1 = 2,200 لیٹر سانس لینے والی ہوا
مثال 2: سرنج ایک سرنج میں 1 atm میں 60 ملی لیٹر ہوا ہوتی ہے۔ اگر آپ پلنگر کو حجم کو آدھا کرنے کے لیے دھکیلتے ہیں، تو نیا دباؤ کیا ہے؟
P₂ = P₁V₁ / V₂ = (1 × 60) / 30 = 2 atm
پی وی = مستقل رشتہ
اہم بصیرت: مستقل درجہ حرارت پر گیس کی ایک مقررہ مقدار کے لیے، پروڈکٹ P × V ہمیشہ ایک ہی نمبر پر ہوتا ہے۔ اگر آپ دباؤ بمقابلہ حجم کی منصوبہ بندی کرتے ہیں، تو آپ کو ایک ہائپربولا ملتا ہے۔
حدود
بوائل کا قانون مستقل درجہ حرارت پر صرف مثالی گیسوں پر لاگو ہوتا ہے۔ حقیقی گیسیں بہت زیادہ دباؤ پر (جہاں مالیکیول آپس میں تعامل کرتے ہیں) اور ابلتے نقطہ کے قریب درجہ حرارت پر (جہاں گیس سے مائع کی تبدیلی ہوتی ہے) پر انحراف ہوتی ہے۔
گیس کا مشترکہ قانون
جب درجہ حرارت بھی بدل جاتا ہے:
(P₁V₁) / T₁ = (P₂V₂) / T₂
(درجہ حرارت Kelvin میں ہونا چاہیے: K = °C + 273.15)
Boyle's Law, Charles' Law, and the Combined Gas Law کے لیے ہمارا گیس قانون کیلکولیٹر استعمال کریں۔