Stoichiometry کا حساب کتاب کیسے کریں۔
Stoichiometry استعمال شدہ ری ایکٹنٹس کی مقدار اور کیمیائی رد عمل میں بننے والی مصنوعات کا حساب لگانے کے لیے متوازن کیمیائی مساوات کا استعمال کرتی ہے۔ یہ کیمسٹری کی مقداری ریڑھ کی ہڈی ہے — جو لیبز، صنعتی کیمسٹری، اور دواسازی کے لیے ضروری ہے۔
مول روڈ میپ
Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass
مرحلہ وار مثال
رد عمل: 2H₂ + O₂ → 2H₂O جب 4 گرام ہائیڈروجن مکمل طور پر رد عمل ظاہر کرتا ہے تو کتنے گرام پانی بنتا ہے؟
مرحلہ 1: H₂ کے گرام کو مولز میں تبدیل کریں۔ مولر ماس H₂ = 2 جی/مول 4 g ÷ 2 g/mol = 2 moles H₂
مرحلہ 2: متوازن مساوات سے تل کا تناسب استعمال کریں۔ 2 مول H₂ : 2 mol H₂O → تناسب = 1:1 H₂O کے Moles = 2 × (2/2) = 2 moles H₂O
مرحلہ 3: پانی کے تل کو گرام میں تبدیل کریں۔ H₂O کا مولر ماس = 18 گرام/مول 2 moles × 18 g/mol = 36 گرام پانی
محدود ریجنٹ تلاش کرنا
محدود ریجنٹ وہ ری ایکٹنٹ ہے جو پہلے ختم ہو جاتا ہے، اس بات کا تعین کرتا ہے کہ مصنوعات کی کتنی شکل ہوتی ہے۔
مثال: آپ کے پاس 3 مول H₂ اور 2 mol O₂ ہیں۔ کون سا محدود ہے؟
- H₂ بنا سکتا ہے: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
- O₂ بنا سکتا ہے: 2 × (2/1) = 4 مول H₂O
H₂ کم پروڈکٹ پیدا کرتا ہے → H₂ محدود ری ایجنٹ ہے۔ زیادہ سے زیادہ پروڈکٹ = 3 مول H₂O = 54 گرام۔
نظریاتی بمقابلہ اصل پیداوار
% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%
اگر آپ نے واقعی 50 گرام پانی جمع کیا: % پیداوار = 50/54 × 100 = 92.6%
کسی بھی متوازن کیمیائی مساوات کے لیے ہمارا اسٹوچیومیٹری کیلکولیٹر استعمال کریں۔