Masi ya Molar ni misa ya mole moja ya dutu - inaunganisha ulimwengu wa atomiki (amu) na ulimwengu wa maabara (gramu). Kila hesabu ya stoichiometry huanza hapa.

Misa ya Molar ni Nini?

Uzito wa molar ni sawa kiidadi na wingi wa atomiki wa kipengele au jumla ya wingi wa atomiki katika mkusanyiko, unaoonyeshwa kwa gramu kwa mole (g/mol).

Ufunguo: ** wingi wa atomiki kwenye jedwali la muda** (katika amu) ni sawa na ** uzito wa molar** (katika g/mol).

  • Kaboni (C): uzito wa atomiki = 12.011 amu → molekuli ya molar = 12.011 g/mol
  • Oksijeni (O): 15.999 g/mol
  • Hidrojeni (H): 1.008 g/mol
  • Nitrojeni (N): 14.007 g/mol
  • Sodiamu (Na): 22.990 g/mol
  • Klorini (Cl): 35.450 g / mol

Mfumo

Molar Mass = Σ (Number of each atom × Atomic mass of that element)

Mifano ya Hatua kwa Hatua

Mfano 1: Maji (H₂O)

  1. Tambua atomi: 2 × H, 1 × O
  2. Tafuta wingi wa atomiki: H = 1.008, O = 15.999
  3. Hesabu: (2 × 1.008) + (1 × 15.999)
  4. = 2.016 + 15.999 = 18.015 g/mol

Mfano 2: Dioksidi kaboni (CO₂)

  1. Atomi: 1 × C, 2 × O
  2. Misa: C = 12.011, O = 15.999
  3. = 12.011 + (2 × 15.999) = 12.011 + 31.998 = 44.009 g/mol

Mfano 3: Glukosi (C₆H₁₂O₆)

  1. Atomi: 6 × C, 12 × H, 6 × O
  2. = (6 × 12.011) + (12 × 1.008) + (6 × 15.999)
  3. = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 g/mol

Mfano 4: Kloridi ya Sodiamu (NaCl)

  1. Atomi: 1 × Na, 1 × Cl
  2. = 22.990 + 35.450 = 58.440 g/mol

Mfano 5: Asidi ya Sulfuri (H₂SO₄)

  1. Atomi: 2 × H, 1 × S, 4 × O
  2. Misa ya atomiki ya S = 32.065
  3. = (2 × 1.008) + 32.065 + (4 × 15.999)
  4. = 2.016 + 32.065 + 63.996 = 98.077 g/mol

Kushughulikia Mabano katika Mifumo

Wakati fomula ina mabano yenye usajili, zidisha usajili kwa kila atomi iliyo ndani:

Hidroksidi ya kalsiamu: Ca(OH)₂

  • Ca: 1
  • O: 1 × 2 = 2
  • H: 1 × 2 = 2
  • = 40.078 + (2 × 15.999) + (2 × 1.008)
  • = 40.078 + 31.998 + 2.016 = 74.092 g/mol

Aluminium sulfate: Al₂(SO₄)₃

  • Al: 2
  • S: 1 × 3 = 3
  • O: 4 × 3 = 12
  • = (2 × 26.982) + (3 × 32.065) + (12 × 15.999)
  • = 53.964 + 96.195 + 191.988 = 342.147 g/mol

Kubadilisha Gramu kuwa Moles na Nyuma

Moles = Mass (g) ÷ Molar Mass (g/mol)
Mass (g) = Moles × Molar Mass (g/mol)

Mfano: Ni fuko ngapi katika g 50 za maji?

  • Moles = 50 g ÷ 18.015 g/mol = 2.776 mol

Mfano: Je, ni molekuli gani 0.5 mol ya glukosi?

  • Uzito = 0.5 mol × 180.156 g/mol = 90.078 g

Misa ya Molar ya Kawaida ya Kukariri

Kiwanja Mfumo Misa ya Molar
Maji H₂O 18.015
Dioksidi kaboni CO₂ 44.009
Glukosi C₆H₁₂O₆ 180.156
Kloridi ya sodiamu NaCl 58.440
Amonia NH₃ 17.031
Methane CH₄ 16.043
Ethanoli C₂H₅OH 46.068
Gesi ya oksijeni O₂ 31.998

Kwa nini Misa ya Molar ni muhimu

Misa ya molar ndio ubadilishaji muhimu katika stoichiometry - inaunganisha ulimwengu wa ishara (milinganyo ya kemikali na uwiano wa mole) na ulimwengu wa mwili (kile unachopima kwenye mizani). Kila hesabu ya mavuno, kila uamuzi wa ukolezi, na kila tatizo la kikwazo la vitendanishi huihitaji.