Jinsi ya kuhesabu Stoichiometry

Stoichiometry hutumia milinganyo ya kemikali iliyosawazishwa ili kukokotoa kiasi cha viitikio vinavyotumiwa na bidhaa zinazoundwa katika mmenyuko wa kemikali. Ni uti wa mgongo wa kiasi cha kemia—muhimu kwa maabara, kemia ya viwandani, na dawa.

Ramani ya Barabara ya Mole

Mass → (÷ molar mass) → Moles → (× mole ratio) → Moles → (× molar mass) → Mass

Mfano wa Hatua kwa Hatua

Maoni: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Ni gramu ngapi za maji huunda wakati gramu 4 za hidrojeni humenyuka kabisa?

Hatua ya 1: Badilisha gramu za H₂ kuwa fuko. Masi ya Molar ya H₂ = 2 g/mol 4 g ÷ 2 g/mol = Fungu 2 H₂

Hatua ya 2: Tumia uwiano wa mole kutoka kwa mlinganyo uliosawazishwa. Mol 2 H₂ : 2 mol H₂O → uwiano = 1:1 Masi ya H₂O = 2 × (2/2) = Fungu 2 H₂O

Hatua ya 3: Badilisha fuko za maji kuwa gramu. Masi ya Molar ya H₂O = 18 g/mol 2 fuko × 18 g/mol = gramu 36 za maji

Kupata Kitendanishi Kinachopunguza

Kitendanishi kinachopunguza ni kiitikio ambacho huisha kwanza, kubainisha ni kiasi gani cha bidhaa hutengenezwa.

Mfano: Una mol 3 H₂ na 2 mol O₂. Ni kipi kinazuia?

  • H₂ inaweza kutengeneza: 3 × (2/2) = 3 mol H₂O
  • O₂ inaweza kutengeneza: 2 × (2/1) = 4 mol H₂O

H₂ hutoa bidhaa kidogo → H₂ ndicho kidhibiti kizuiaji. Upeo wa bidhaa = 3 mol H₂O = 54 gramu.

Kinadharia dhidi ya Mavuno Halisi

% Yield = (Actual yield / Theoretical yield) × 100%

Ikiwa kweli ulikusanya 50 g ya maji: % mavuno = 50/54 × 100 = 92.6%

Tumia kikokotoo chetu cha stoichiometry kwa mlingano wowote wa kemikali uliosawazishwa.